De obicei, randamentul efectiv este mai mic decât randamentul teoretic, deoarece puține reacții procedează cu adevărat finalizare (adică nu sunt 100% eficiente) sau pentru că nu tot produsul dintr-o reacție este recuperate. De exemplu, dacă recuperați un produs care este un precipitat, este posibil să pierdeți un produs dacă acesta nu se încadrează complet în soluție. Dacă filtrați soluția prin hârtie filtrantă, este posibil ca un produs să rămână pe filtru sau să-și facă drumul prin plasă și să se spele. Dacă clătiți produsul, se poate pierde o cantitate mică din dizolvarea în solvent, chiar dacă produsul este insolubil în solventul respectiv.
De asemenea, este posibil ca randamentul efectiv să fie mai mult decât randamentul teoretic. Aceasta tinde să apară cel mai adesea dacă solventul este încă prezent în produs (uscare incompletă), din greșeala în greutate produs, sau poate pentru că o substanță necontrolată din reacție a acționat ca un catalizator sau a dus și la un produs formare. Un alt motiv pentru un randament mai mare este acela că produsul este impur, datorită prezenței unei alte substanțe în afară de solvent.