O reacție chimică este a schimbare chimica care formează substanțe noi. O reacție chimică poate fi reprezentată de o ecuație chimică, care indică numărul și tipul fiecărui atom, precum și organizarea lor în molecule sau ionii. A ecuația chimică folosește simbolurile elementului ca notare rapidă pentru elemente, cu săgeți pentru a indica direcția reacției. O reacție convențională este scrisă cu reactanți din partea stângă a ecuației și produse din partea dreaptă. Starea materiei substanțelor poate fi indicată între paranteze solid, sunt pentru lichid, g pentru gaz, aq pentru soluție apoasă). Săgeata de reacție poate merge de la stânga la dreapta sau poate exista o săgeată dublă, ceea ce indică faptul că reactanții se orientează către produse și un produs suferă reacția inversă la reactanții reformatori.
In timp ce reacții chimice implică atomi, de obicei, numai electronii sunt implicați în ruperea și formarea legături chimice. Procesele care implică nucleul atomic se numesc reacții nucleare.
Substanțele care participă la o reacție chimică se numesc reactanți. Substanțele care se formează se numesc produse. Produsele au proprietăți diferite față de reactanți.
De asemenea cunoscut ca si: reacție, schimbare chimică
Exemple de reacție chimică
Reacția chimică H2(g) + ½ O2(g) → H2O (l) descrie formarea apei din ea element.
Reacția dintre fier și sulf pentru a forma sulfura de fier (II) este o altă reacție chimică, reprezentată de ecuația chimică:
8 Fe + S8 → 8 FeS
Tipuri de reacții chimice
Sunt nenumărate reacții, dar pot fi grupate în patru categorii de bază:
Reacția de sinteză
Într-o reacție de sinteză sau combinație, doi sau mai mulți reactanți se combină pentru a forma un produs mai complex. Forma generală a reacției este: A + B → AB
Reacția de descompunere
O reacție de descompunere este inversa unei reacții de sinteză. Într-o descompunere, un reactant complex se descompune în produse mai simple. Forma generală a unei reacții de descompunere este: AB → A + B
Reacție unică de înlocuire
Într-o singură înlocuire sau reacție de deplasare unică, un element necombinat înlocuiește altul într-un compus sau tranzacționează locuri cu acesta. Forma generală a unei singure reacții de înlocuire este: A + BC → AC + B
Reacție dublă de înlocuire
Într-o reacție de înlocuire dublă sau de deplasare dublă, anionii și cationii reactanților se comercializează între ei doi formează compuși noi. Forma generală a unei reacții duble de înlocuire este: AB + CD → AD + CB
Deoarece sunt atât de multe reacții, există modalități suplimentare de clasificare a acestora, dar aceste alte clase se vor încadra în unul dintre cele patru grupuri principale. Exemple de alte clase de reacții includ reacții de reducere a oxidării (redox), reacții acid-bază, reacții de complexare și reacții de precipitații.
Factorii care afectează rata de reacție
Viteza sau viteza cu care se produce o reacție chimică este afectată de mai mulți factori, printre care:
- concentrație de reactanți
- suprafață
- temperatura
- presiune
- prezența sau absența catalizatorilor
- prezența luminii, în special a luminii ultraviolete
- energie activatoare