Azotul (Azote) este un important nemetal și cel mai abundent gaz din atmosfera Pământului.
Fapte de azot
Numărul atomic de azot: 7
Simbol de azot: N (az, franceză)
Greutatea atomică cu azot: 14.00674
Descoperirea azotului:Daniel Rutherford 1772 (Scoția): Rutherford a eliminat oxigenul și dioxidul de carbon din aer și a arătat că gazul rezidual nu va suporta combustia sau organismele vii.
Configuratie electronica: 2s [El]22p3
Originea cuvântului: Latin: nitrum, Greacă: nitron și gene; soda autohtonă, formând. Azotul a fost uneori denumit aer „ars” sau „deglogat”. Chimistul francez Antoine Laurent Lavoisier a numit azot azot, adică fără viață.
Proprietăți: Gazul de azot este incolor, inodor și relativ inert. Nitrogen lichid este, de asemenea, incolor și inodor și are aspect similar cu apa. Există două forme alotrope de azot solid, a și b, cu o tranziție între cele două forme la -237 ° C. lui azot punct de topire este -209,86 ° C, Punct de fierbere este -195.8 ° C, densitatea este de 1.2506 g / l,
gravitație specifică este 0,0808 (-195,8 ° C) pentru lichid și 1,026 (-252 ° C) pentru solid. Azotul are o valență de 3 sau 5.utilizari: Compușii cu azot se găsesc în alimente, îngrășăminte, otrăvuri și explozibili. Gazul de azot este utilizat ca mediu de acoperire în timpul producției de componente electronice. Nitrogenul este de asemenea utilizat în recoacere otel inoxidabil și alte produse din oțel. Azotul lichid este utilizat ca agent frigorific. Deși gazul cu azot este destul de inert, bacteriile din sol pot „fixa” azotul într-o formă utilizabilă, pe care plantele și animalele o pot utiliza apoi. Azotul este o componentă a tuturor proteinelor. Azotul este responsabil pentru culorile portocaliu-roșu, albastru-verde, albastru-violet și violet profund al aurorei.
surse:Gaz azotat (N2) reprezintă 78,1% din volumul de aer al Pământului. Gazul azotat se obține prin lichefiere și distilație fracțională din atmosferă. Gazul de azot poate fi, de asemenea, preparat prin încălzirea unei soluții de apă de nitrit de amoniu (NH)4NU3). Azotul se găsește în toate organismele vii. Amoniac (NH)3), un compus important de azot comercial, este adesea compusul de pornire pentru mulți alți compuși de azot. Amoniacul poate fi produs folosind procedeul Haber.
Clasificarea elementelor: Metaloid
Densitatea (g / cc): 0,808 (@ -195,8 ° C)
izotopi: Există 16 izotopi cunoscuți ai azotului cuprins între N-10 și N-25. Există două izotopi stabile: N-14 și N-15. N-14 este cel mai frecvent izotop reprezentând 99,6% azot natural.
Aspect: Gaz incolor, inodor, fără gust și, în principal, inert.
Radius atomic (p.m): 92
Volumul atomic (Cc / mol): 17.3
Radius covalent (p.m): 75
Radius ionic: 13 (+ 5e) 171 (-3e)
Căldura specifică (@ 20 ° C J / g mol): 1.042 (N-N)
Numărul negativ al Pauling: 3.04
Prima energie ionizantă (kJ / mol): 1401.5
Statele de oxidare: 5, 4, 3, 2, -3
Structura grilelor: Hexagonal
Constanta de rețea (Å): 4.039
Raport C / A latime: 1.651
Comandă magnetică: diamagnetic
Conductivitate termică (300 K): 25,83 m W · m − 1 · K − 1
Viteza sunetului (gaz, 27 ° C): 353 m / s
Numărul de înregistrare CAS: 7727-37-9
Referințe: Laboratorul Național Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) Agenția Internațională pentru Energie Atomică Baza de date ENSDF (oct. 2010)
Reveniți la Tabelul periodic al elementelor.