izotopi: Sunt cunoscute douăzeci și trei de izotopi de iod. Un singur izotop stabil se găsește în natură, I-127.
Iodul are un punct de topire de 113,5 ° C, un punct de fierbere de 184,35 ° C, o greutate specifică de 4,93 pentru starea sa solidă la 20 ° C, o densitate de gaz de 11,27 g / l, cu o valenta de 1, 3, 5 sau 7. Iodul este un solid lucios albastru-negru care se volatizează la temperatura camerei într-un gaz violet-albastru cu un miros iritant. Iodul formează compuși cu multe elemente, dar este mai puțin reactiv decât ceilalți halogeni, ceea ce îl va deplasa. Iodul deține, de asemenea, unele proprietăți tipice metalelor. Iodul este doar ușor solubil în apă, deși se dizolvă ușor în tetraclorură de carbon, cloroform și disulfură de carbon, formând soluții purpurii. Iodul se va lega de amidon și îl va colora albastru profund. Deși iodul este esențial pentru o alimentație adecvată, îngrijirea este necesară la manipularea elementului, deoarece contactul cu pielea poate provoca leziuni, iar vaporii sunt foarte iritanți pentru ochi și mucoase.
Radioizotopul I-131, cu un timp de înjumătățire plasmatică de 8 zile, a fost utilizat pentru a trata tulburările tiroidiene. Iodul alimentar insuficient duce la formarea unui gâscă. O soluție de iod și KI în alcool este utilizată pentru a dezinfecta rănile externe. Iodura de potasiu este folosită în fotografie și pastile de radiații.
Iodul se găsește sub formă de ioduri în apa de mare și în algele care absorb compușii. Elementul se găsește în salitele chiliene, și în pământul purtător de nitrați (caliche), în apele salmoroase din puțurile de sare și în puțurile de petrol și în saramurile provenite din zăcămintele vechi ale mării. Iodul ultrapur poate fi preparat prin reacția iodurii de potasiu cu sulfat de cupru.
Referințe: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry and Physics (Ediția a 18-a)