proprietăți fizice de materie sunt orice proprietăți care pot fi percepute sau observate fără a schimba identitate chimică a probei. În contrast, proprietăți chimice sunt cele care pot fi observate și măsurate numai prin efectuarea unei reacții chimice, schimbând astfel structura moleculară a probei.
Deoarece proprietățile fizice includ o gamă atât de largă de caracteristici, acestea sunt clasificate în continuare ca intensive sau extinse și fie izotrope, fie anisotrope.
Proprietăți fizice intense și extinse
Proprietăți fizice intense nu depinde de mărimea sau masa eșantionului. Exemple de proprietăți intensive includ punctul de fierbere, starea materiei și densitatea. Proprietăți fizice extinse depinde de cantitatea de materie din eșantion. Exemple de proprietăți extinse includ dimensiunea, masa și volumul.
Proprietăți fizice izotrope și anizotrope
Proprietățile fizice izotrope nu depind de orientarea specimenului sau de direcția din care este observată. Proprietățile anizotrope depind de orientare. Deși orice proprietate fizică ar putea fi atribuită ca izotropă sau anisotropă, termenii sunt de obicei aplicați pentru a ajuta la identificarea sau distingerea materialelor bazate pe proprietățile lor optice și mecanice.
De exemplu, un cristal ar putea fi izotropic în ceea ce privește culoarea și opacitatea, în timp ce altul poate apărea o culoare diferită în funcție de axa de vizualizare. Într-un metal, cerealele pot fi deformate sau alungite de-a lungul unei axe în comparație cu alta.
Exemple de proprietăți fizice
Orice proprietate pe care o puteți vedea, mirosi, atinge, auzi sau detecta și măsura altfel fără a efectua o reacție chimică este o proprietate fizică. Exemple de proprietăți fizice includ:
- Culoare
- Formă
- Volum
- Densitate
- Temperatura
- Punct de fierbere
- Viscozitate
- Presiune
- Solubilitate
- Incarcare electrica
Proprietățile fizice ale ionicului vs. Compuși covalenți
Natura legăturilor chimice joacă un rol în unele proprietăți fizice afișate de un material. Ionii din compuși ionici sunt puternic atrași de alți ioni cu sarcină opusă și respins de acuzații similare. Atomi în molecule covalente sunt stabile și nu sunt puternic atrase sau respinse de alte părți ale materialului. În consecință, solidele ionice tind să aibă puncte de topire și fierbere mai mari în comparație cu punctele de topire și fierbere scăzute ale solidelor covalente.
Compușii ionici tind să fie conductori electrici atunci când sunt topiți sau dizolvați, în timp ce compușii covalenți tind să fie conductori săraci sub orice formă. Compușii ionici sunt de obicei solide cristaline, în timp ce molecule covalente există sub formă de lichide, gaze sau solide. Compușii ionici se dizolvă adesea în apă și alți solvenți polari, în timp ce compușii covalenți sunt mai susceptibili să se dizolve în solvenți nonpolari.
Proprietăți chimice
Proprietățile chimice cuprind caracteristici ale materiei care pot fi observate numai prin schimbarea identității chimice a unui eșantion - examinarea comportamentului acesteia într-o reacție chimică. Exemple de proprietăți chimice includ inflamabilitatea (observată prin ardere), reactivitatea (măsurată cu disponibilitatea de a participa la o reacție) și toxicitatea (demonstrată prin expunerea unui organism la chimic).
Modificări chimice și fizice
Proprietățile chimice și fizice sunt legate de modificările chimice și fizice. O schimbare fizică nu modifică decât forma sau aspectul unei probe și nu identitatea chimică a acesteia. O modificare chimică este o reacție chimică, care rearanjează un eșantion la nivel molecular.