Oxigenul este elementul cu numărul atomic 8 și elementul simbol O. În condiții obișnuite, poate exista ca element pur sub formă de gaz de oxigen (O2) și de asemenea ozon (O3). Iată o colecție de fapte despre acest element esențial.
Fapte de bază ale oxigenului
Numar atomic: 8
Simbol: O
Greutate atomica: 15.9994
Descoperit de: Creditul pentru descoperirea oxigenului este de obicei acordat lui Carl Wilhelm Scheele. Cu toate acestea, există dovezi care ar trebui acordate alchimistului și medicului polonez Michael Sendivogius. Opera lui 160 din Sendivogius De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim și naturae fonte și manuali experiență depromt, el descrie „cibus vitae” sau „hrana vieții”. El a izolat această substanță (oxigen) în experimentele efectuate între 1598 și 1604 care implică descompunerea termică a azotatului de potasiu sau a săritorului.
Data descoperirii: 1774 (Anglia / Suedia) sau 1604 (Polonia)
Configuratie electronica: 2s [El]22p4
Originea cuvântului: Cuvântul oxigen provine din greacă
Oxys, care înseamnă „ascuțit sau acid” și gene, adică „născut sau fost”. Oxigen înseamnă „acid fost”. Antoine Lavoisier a inventat termenul oxigen în 1777, în timpul experimentelor sale care explorează combustia și coroziunea.izotopi: Oxigenul natural este un amestec de trei izotopi stabili: oxigen-16, oxigen-17 și oxigen-18. Se cunosc 14 radioizotopi.
Proprietăți:Gaz de oxigen este incolor, inodor și fără gust. lichid iar formele solide sunt de o culoare albastru pal și sunt puternic paramagnetice. Alte forme de oxigen solid apar roșu, negru și metalic. Oxigenul susține arderea, se combină cu majoritatea elementelor și este o componentă a sute de mii de compuși organici. Ozon (O3), un compus extrem de activ, cu un nume derivat din cuvântul grecesc pentru „miros”, este format prin acțiunea unei descărcări electrice sau a unei lumini ultraviolete asupra oxigenului.
utilizari: Oxigenul a fost standardul de comparație a greutății atomice pentru celelalte elemente până în 1961, când Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată a adoptat carbonul nou ca bază. Este al treilea element abundent găsit în soare și pe pământ și joacă un rol în ciclul carbon-azot. Oxigenul excitat produce culorile roșu și galben-verde strălucitoare ale Aurorei. Îmbogățirea cu oxigen a cuptoarelor de turnare din oțel reprezintă cea mai mare utilizare a gazului. Se folosesc cantități mari în realizarea sintezeigaz pentru amoniac, metanol și oxid de etilenă. Este, de asemenea, utilizat ca înălbitor, pentru uleiurile oxidante, pentru sudarea oxoxetilenă și pentru determinarea conținutului de carbon din oțel și compuși organici.
Biologie: Plantele și animalele necesită oxigen pentru respirație. Spitalele prescriu frecvent oxigen pentru pacienți. Aproximativ două treimi din corpul uman și nouă zecimi din masa apei este oxigenul.
Clasificarea elementelor: Oxigenul este clasificat ca nemetal. Cu toate acestea, trebuie remarcat faptul că o fază metalică de oxigen a fost descoperită în 1990. Oxigenul metalic se formează atunci când oxigenul solid este presurizat peste 96 GPa. Această fază, la temperaturi foarte scăzute, este un superconductor.
forme alotropice: Forma obișnuită de oxigen în apropierea suprafeței Pământului este dioxigenul, O2. Dioxigenul sau oxigenul gazos este forma elementului folosit de organismele vii pentru respirație. Trioxigen sau ozon (O3) este, de asemenea, gazos la temperaturi și presiuni obișnuite. Această formă este foarte reactivă. De asemenea, oxigenul formează tetraoxigen, O4, într-una din cele șase faze ale oxigenului solid. Există, de asemenea, o formă metalică de oxigen solid.
Sursă: Oxigenul-16 se formează în principal în procesul de fuziune cu heliu și procesul de ardere a neonului de stele masive. Oxigenul-17 se produce în timpul ciclului CNO când hidrogenul este ars în heliu. Oxigenul-18 se formează atunci când azotul-14 de la arderea CNO fuzionează cu un nucleu de heliu-4. Oxigenul purificat pe Pământ este obținut din lichefierea aerului.
Date fizice cu oxigen
Densitatea (g / cc): 1,149 (@ -183 ° C)
Punct de topire (° K): 54.8
Punct de fierbere (° K): 90.19
Aspect: Gaz incolor, inodor, fără gust; lichid albastru pal
Volumul atomic (Cc / mol): 14.0
Radius covalent (p.m): 73
Radius ionic: 132 (-2e)
Căldura specifică (@ 20 ° C J / g mol): 0,916 (O-O)
Numărul negativ al Pauling: 3.44
Prima energie ionizantă (kJ / mol): 1313.1
Statele de oxidare: -2, -1
Structura grilelor: Cub
Constanta de rețea (Å): 6.830
Comandă magnetică: paramagnetica
Quiz: Sunteți gata să vă testați cunoștințele despre informațiile despre oxigen? Ia Chestionare de date despre oxigen.
Înapoi la Tabelul periodic al elementelor
surse
- Dole, Malcolm (1965). „Istoria naturală a oxigenului” (PDF). Jurnalul de fiziologie generală. 49 (1): 5–27. doi: 10.1085 / jgp.49.1.5
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimia elementelor (Ediția a 2-a). Butterworth-Heinemann. p. 793. ISBN 0-08-037941-9.
- Priestley, Joseph (1775). "Un cont de descoperiri ulterioare în aer". Tranzacții filosofice. 65: 384–94.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.