Definiție: Pentru o substanță dată, este posibil să se facă o diagrama de faze care prezintă modificările de fază (vezi imaginea din dreapta). În general, temperatura este de-a lungul axei orizontale, iar presiunea este de-a lungul axei verticale, deși diagramele de fază tridimensionale pot, de asemenea, să reprezinte o axă de volum.
Curbe reprezentând "curba de fuziune" (barieră lichid / solid, cunoscută și sub denumirea de îngheț / topire), "Vaporizare curba "(barieră lichid / vapori, cunoscută și sub denumirea de evaporare /condensare), si "sublimare curba "(barieră solid / vapori)) poate fi văzută în diagramă. Zona din apropierea originii este curba de sublimare și se ramifică pentru a forma curba de fuziune (care merge mai ales în sus) și curba de vaporizare (atunci când merge mai ales spre dreapta). De-a lungul curbelor, substanța ar fi în stare de echilibru de fază, echilibrat în mod precar între cele două state de pe ambele părți.
Punctul în care se întâlnesc toate cele trei curbe se numește
punct triplu. La această temperatură și presiune precisă, substanța se va afla într-o stare de echilibru între cele trei stări, iar variații minore ar determina schimbarea între ele.În cele din urmă, punctul în care curba de vaporizare „se termină” se numește punctul critic. Presiunea în acest moment se numește „presiune critică”, iar temperatura în acest moment este „temperatura critică”. Pentru presiuni sau temperaturi (sau ambele) peste aceste valori, în esență există o linie încețoșată între lichid și gazos state. Tranzițiile de fază între ele nu au loc, deși proprietățile în sine pot tranziția între cele ale lichidelor și cele ale gazelor. Pur și simplu nu fac acest lucru într-o tranziție clară, ci se metamorfează treptat de la unul la altul.
Pentru mai multe despre diagrame de fază, inclusiv diagrame de fază tridimensionale, consultați articolul nostru despre stările materiei.
De asemenea cunoscut ca si:
diagrama de stare, schimbarea diagramei de fază, schimbarea diagramei de stare