A doua și a patra regulă sunt practic aceleași. Graficul arată nivelurile de energie relative ale orbitalelor diferite. Un exemplu de regulă patru ar fi 2p și 3s orbitali. A 2p orbital este n = 2 și l = 2 și a 3s orbital este n = 3 și l = 1; (N + l) = 4 în ambele cazuri, dar 2p orbital are energia mai mică sau mai mică n valoare și va fi completat înainte de 3s coajă.
Graficul arată acest tabel, iar săgețile arată calea de urmat. Acum, că cunoașteți ordinea orbitalelor de completat, trebuie să memorați doar dimensiunea fiecărui orbital.
De exemplu, luați elementul azot, care are șapte protoni și deci șapte electroni. Primul orbital completat este 1s orbital. Un s orbitalul ține doi electroni, deci cinci electroni sunt lăsați. Următorul orbital este 2s orbital și ține următoarele două. Ultimii trei electroni vor merge la 2p orbital, care poate ține până la șase electroni.
Siliciul este elementul nr. 14. Are 14 protoni și 14 electroni. Cel mai scăzut nivel de energie al unui atom este umplut mai întâi. Săgețile din grafic arată s numere cuantice, rotiți și rotiți.
Una dintre regulile principiului Aufbau este aceea că orbitalele sunt completate de un singur tip de spin înainte de a începe să apară spinul opus. În acest caz, cei doi electroni spin-up sunt plasați în primele două sloturi goale, dar ordinea reală este arbitrară. Ar fi putut fi al doilea și al treilea slot sau primul și al treilea.
De exemplu, oxigenul are opt protoni și opt electroni. Principiul Aufbau spune că primii doi electroni ar umple 1s orbital. Următoarele două vor completa 2s orbital care lasă restul de patru electroni să ia spoturi în 2p orbital. Aceasta ar fi scrisă ca:
Următorul element, sodiu va fi același cu un electron suplimentar în 3s orbital. În loc să scrii:
Fiecare perioadă va utiliza notația perioadei anterioare gaz nobil. Principiul Aufbau funcționează pentru aproape fiecare element testat. Există două excepții de la acest principiu, crom, și cupru.
Cromul este elementul nr. 24, iar conform principiului Aufbau, configurația electronilor ar trebui să fie [Ar] 3d4s2. Datele experimentale reale arată valoarea care trebuie să fie [Ar] 3d5s1. Cuprul este elementul nr. 29 și ar trebui să fie [Ar] 3d92s2, dar a fost determinat să fie [Ar] 3d104s1.
Graficul arată tendințele tabelului periodic și cea mai mare orbitală de energie a acelui element. Este o modalitate excelentă de a vă verifica calculele. O altă metodă de verificare este utilizarea a tabelul periodic, care include aceste informații.