Mai întâi, separați ecuația în două jumătăți de reacție: porțiunea de oxidare și porțiunea de reducere. Aceasta se numește metoda de jumătate de reacție de echilibrare a reacțiilor redox sau metoda de electroni ionici. Fiecare jumătate de reacție este echilibrată separat și apoi ecuațiile sunt adăugate împreună pentru a da o reacție globală echilibrată. Vrem ca sarcina netă și numărul de ioni să fie egali pe ambele părți ale ecuației finale echilibrate.
Pentru a echilibra atomii fiecărei jumătăți de reacție, mai întâi echilibrează toți atomii, cu excepția H și O. Pentru o soluție acidă, apoi adăugați H.
Apoi, echilibrează încărcările în fiecare jumătate de reacție, astfel încât jumătatea de reacție de reducere consumă același număr de electroni ca aprovizionările cu jumătate de reacție de oxidare. Acest lucru se realizează prin adăugarea de electroni la reacții:
În continuare, înmulțiți numerele de oxidare astfel încât cele două jumătăți de reacție să aibă același număr de electroni și să se anuleze reciproc:
Simplificați ecuația generală anulând electronii și H2O, H+, și OH- care pot apărea pe ambele părți ale ecuației:
Verificați-vă numerele pentru a vă asigura că masa și sarcina sunt echilibrate. În acest exemplu, atomii sunt acum echilibrați stochiometric cu o încărcătură netă +4 pe fiecare parte a reacției.