Puteți utiliza energii de legături pentru a găsi schimbarea de entalpie a reactie chimica. Acest exemplu de exemplu arată ce trebuie făcut.
Revizuire
Este posibil să doriți să consultați legi ale termochimiei și reacții endotermice și exoterme înainte de a începe. Un tabel din energii de legătură unică este disponibil pentru a vă ajuta.
Problemă de schimbare a entalpiei
Estimați modificarea entalpiei, ΔH, pentru următoarea reacție:
H2 (g) + Cl2 (g) → 2 HCl (g)
Soluţie
Pentru a rezolva această problemă, gândiți-vă la reacția în termeni de pași simpli:
Pasul 1 Moleculele reactante, H2 și Cl2, descompun în atomii lor.
H2(g) → 2 H (g)
CI2(g) → 2 Cl (g)
Pasul 2 Acești atomi se combină pentru a forma molecule de HCl.
2 H (g) + 2 Cl (g) → 2 HCl (g)
În prima etapă, legăturile H-H și Cl-Cl sunt rupte. În ambele cazuri, o molă de obligațiuni este spartă. Când căutăm energiile de legătură unică pentru legăturile H-H și Cl-Cl, le găsim ca fiind de +436 kJ / mol și + 243 kJ / mol, deci pentru prima etapă a reacției:
ΔH1 = + (436 kJ + 243 kJ) = +679 kJ
Împărțirea obligațiunilor necesită energie, așa că ne așteptăm ca valoarea pentru ΔH să fie pozitivă pentru acest pas.
În a doua etapă a reacției, se formează doi moli de legături H-Cl. Ruperea de legături eliberează energie, așa că ne așteptăm ca ΔH pentru această porțiune a reacției să aibă o valoare negativă. Folosind tabelul, energia unică a legăturii pentru un mol de legături H-Cl este de 431 kJ:
AH2 = -2 (431 kJ) = -862 kJ
Aplicand Legea lui Hess, ΔH = ΔH1 + ΔH2
ΔH = +679 kJ - 862 kJ
ΔH = -183 kJ
Răspuns
Modificarea entalpiei pentru reacție va fi ΔH = -183 kJ.