Legea gazelor ideale este un concept important în chimie. Poate fi utilizat pentru a prezice comportamentul gazelor reale în alte situații decât temperaturi scăzute sau presiuni ridicate. Această colecție de zece întrebări de testare chimie tratează conceptele introduse cu gaz ideal legi.
Informatii utile:
La STP: presiune = 1 atm = 700 mm Hg, temperatura = 0 ° C = 273 K
La STP: 1 mol de gaz ocupă 22,4 L
R = constantă de gaz ideală = 0,0821 L · atm / mol · K = 8,3145 J / mol · K
Răspunsurile apar la sfârșitul testului.
Dacă la presiune și temperatură constantă se adaugă 8 moli suplimentari de gaz, care va fi volumul final al balonului?
Un amestec de gaz de heliu și neon este păstrat într-un recipient la 1,2 atmosfere. Dacă amestecul conține de două ori mai mulți atomi de heliu decât atomii de neon, care este presiunea parțială a heliului?
4 moli de azot gaz sunt limitați la un vas de 6,0 L la 177 ° C și 12,0 atm. Dacă vasului i se permite să se extindă izotermic până la 36,0 L, care ar fi presiunea finală?
Un rezervor de 60,0 L de clor gaz la 27 ° C și 125 atm produce o scurgere. Când s-a descoperit scurgerea, presiunea a fost redusă la 50 atm. Câte moli de gaz clor au scăpat?