pH-ul descrie cât de acidă sau de bază este o soluție apoasă, unde un pH sub 7 este acid și un pH mai mare de 7 este de bază. pH-ul de 7 este considerat neutru (de exemplu, apă pură). De obicei, valorile pH-ului variază de la 0 la 14, deși foarte acizi puternici poate avea un pH negativ, în timp ce foarte baze puternice poate avea un pH care depășește 14.
Termenul „pH” a fost descris pentru prima dată de biochimistul danez Søren Peter Lauritz Sørensen în 1909. pH-ul este o prescurtare pentru „puterea hidrogenului” unde „p” este scurt pentru cuvântul german pentru putere, potenz iar H este simbolul elementului pentru hidrogen.
Reacțiile chimice din apă sunt afectate de aciditatea sau alcalinitatea soluției. Acest lucru este important nu numai în laboratorul de chimie, ci și în industrie, gătit și medicină. pH-ul este reglat cu atenție în celulele umane și în sânge. Intervalul normal de pH pentru sânge este cuprins între 7,35 și 7,45. Variația cu chiar a zecea parte a unității de pH poate fi fatală. PH-ul solului este important pentru germinarea și creșterea culturilor. Ploile acide cauzate de poluanții naturali și provocate de om modifică aciditatea solului și a apei, afectând foarte mult organismele vii și alte procese. În gătit, schimbările de pH sunt utilizate în coacere și bere. De vreme ce multe reacții în
viata de zi cu zi sunt afectati de pH, este util sa stii cum sa-l calculezi si sa-l masori.Soluții extrem de acide și de bază pot fi întâlnite în situații de laborator. Mineritul este un alt exemplu de situație care poate produce soluții apoase neobișnuit de acide. Tehnici speciale trebuie folosite pentru a măsura extremele valorile pH-ului sub 2.5 și peste 10.5, deoarece legea Nernst nu este exactă în aceste condiții când se utilizează electrozi din sticlă. Variația forței ionice afectează potențialele electrodului. Se pot folosi electrozi speciali, în caz contrar, este important să ne amintim măsurători de pH nu vor fi la fel de exacte ca cele luate în soluții obișnuite.