Ghid de studiu cu tabele periodice

Oamenii au știut despre elemente precum carbonul și aurul din cele mai vechi timpuri. Elementele nu au putut fi schimbate folosind nicio metodă chimică. Fiecare element are un număr unic de protoni. Dacă examinați mostre de fier și argint, nu puteți spune cum mulți protoni atomii au. Cu toate acestea, puteți spune elementele în afară de faptul că au proprietăți diferite. S-ar putea observa că există mai multe asemănări între fier și argint decât între fier și oxigen. Ar putea exista o modalitate de a organiza elementele astfel încât să puteți spune dintr-o privire care dintre acestea au proprietăți similare?

Dmitri Mendeleev a fost primul om de știință care a creat o tabelul periodic din elementele similare cu cele pe care le folosim astăzi. Puteți vedea tabelul original al lui Mendeleev (1869). Acest tabel a arătat că atunci când elementele au fost ordonate prin creștere greutate atomica, a apărut un model în care se repetă proprietățile elementelor

De ce crezi că Mendeleev a făcut un tabel periodic? Multe elemente au rămas descoperite pe vremea lui Mendeleev. Tabelul periodic a ajutat la prezicerea proprietăților elementelor noi.

Comparați tabelul periodic modern cu tabelul lui Mendeleev. Ce observi? Masa lui Mendeleev nu avea foarte multe elemente, nu? Avea semne de întrebare și spații între elemente, unde prevedea că se vor potrivi elemente nedescoperite.

Nu uitați să schimbați numărul protonii schimbă numărul atomic, care este numărul elementului. Când te uiți la tabelul periodic modern, vezi vreun omit numere atomice asta ar fi elemente nedescoperite? Nou elementele de astăzi nu sunt descoperite. Sunt facute. Puteți utiliza în continuare tabelul periodic pentru a prezice proprietățile acestor elemente noi.

Tabelul periodic ajută la prezicerea unor proprietăți ale elementelor în comparație între ele. Mărimea atomului scade pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta peste masă și crește pe măsură ce coborați pe o coloană. Energia necesară pentru a elimina un electron dintr-un atom crește pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta și scade pe măsură ce vă deplasați pe o coloană. Capacitatea de formare o legătură chimică crește pe măsură ce te miști de la stânga la dreapta și scade pe măsură ce cobori pe o coloană.

Cea mai importantă diferență între masa lui Mendeleev și masa de azi este tabelul modern este organizat prin creșterea numărului atomic, nu creșterea greutății atomice. De ce a fost schimbată masa? În 1914, Henry Moseley a aflat că puteți determina în mod experimental numărul atomic al elementelor. Înainte de aceasta, numerele atomice erau doar ordinea elementelor bazate pe creștere greutate atomica. Odată ce numerele atomice au avut semnificație, tabelul periodic a fost reorganizat.

Introducere | Perioade și grupuri | Mai multe despre grupuri | Întrebări de recenzie | chestionare

Elemente din tabelul periodic sunt aranjate în perioade (rânduri) și Grupuri (coloane). Numărul atomic crește pe măsură ce treceți pe un rând sau pe o perioadă.

Perioade

Rândurile elementelor sunt numite perioade. Numărul perioadei a unui element semnifică cel mai înalt nivel de energie neexcitat pentru un electron din elementul respectiv. Numărul de elemente dintr-o perioadă crește pe măsură ce coborâți în tabelul periodic, deoarece există mai multe niveluri de niveluri sub nivelul nivelului de energie a atomului crește.

Grupuri

Coloanele elementelor ajută la definirea grupuri de elemente. Elemente din cadrul unei cote de grup mai multe proprietăți comune. Grupurile sunt elemente care au aceeași dispunere electronică exterioară. Electronii exteriori sunt numiți electroni de valență. Deoarece au același număr de electroni de valență, elemente dintr-un share grup proprietăți chimice similare. Numerele romane enumerate deasupra fiecărui grup reprezintă numărul obișnuit de electroni de valență. De exemplu, un grup Element VA va avea 5 electroni de valență.

Există două seturi de grupuri. Elementele de grup A se numesc elemente reprezentative. Elementele grupului B sunt elementele nereprezentative.

Fiecare pătrat pe tabelul periodic oferă informații despre un element. Pe multe tabele periodice tipărite puteți găsi cele ale unui element simbol, numar atomic, și greutate atomica.

Introducere | Perioade și grupuri | Mai multe despre grupuri | Întrebări de recenzie | chestionare

Elementele sunt clasificate în funcție de proprietățile lor. Principalele categorii de elemente sunt metalele, nemetalele și metaloidele.

metale

Vezi metale în fiecare zi. Folie de aluminiu este un metal. Aurul și argintul sunt metale. Dacă cineva te întreabă dacă un element este un metal, metaloid sau non-metal și nu știi răspunsul, ghici că este un metal.

Care sunt proprietățile metalelor?

Metalele au unele proprietăți comune. Sunt lucioase (strălucitoare), maleabile (pot fi ciocanite) și sunt buni conductori de căldură și electricitate. Aceste proprietăți rezultă din capacitatea de a muta cu ușurință electronii în învelișurile exterioare ale atomilor de metal.

Care sunt metalele?

Cele mai multe elemente sunt metale. Există atât de multe metale, acestea sunt împărțite în grupuri: metale alcaline, metale alcaline de pământ și metale de tranziție. Metalele de tranziție pot fi împărțite în grupuri mai mici, precum lantanidele și actinidele.

Grupa 1: Metale alcaline

Metalele alcaline sunt situate în grupa IA (prima coloană) din tabelul periodic. Sodiu și potasiu sunt exemple ale acestor elemente. Metalele alcaline formează săruri și mulți alți compuși. Aceste elemente sunt mai puțin dense decât alte metale, formează ioni cu o sarcină +1 și au cele mai mari dimensiuni ale atomilor din perioadele lor. Metalele alcaline sunt foarte reactive.

Grupul 2: Metale alcaline Pământului

Pământurile alcaline sunt situate în grupul IIA (coloana a doua) din tabelul periodic. Calciul și magneziul sunt exemple de pământuri alcaline. Aceste metale formează numeroși compuși. Au ioni cu o taxă +2. Atomii lor sunt mai mici decât cei ai metalelor alcaline.

Grupuri 3-12: Metale de tranziție

Elemente de tranziție sunt situate în grupele IB până la VIIIB. Fierul și aurul sunt exemple de metale de tranziție. Aceste elemente sunt foarte dure, cu puncte de topire și punct de fierbere ridicate. Metalele de tranziție sunt conductoare electrice bune și sunt foarte maleabile. Formează ioni încărcați pozitiv.

Metalele de tranziție includ majoritatea elementelor, astfel încât acestea pot fi clasificate în grupuri mai mici. Lantanidele și actinidele sunt clase de elemente de tranziție. Un alt mod de a grupuri de metale de tranziție este în triade, care sunt metale cu proprietăți foarte asemănătoare, de obicei găsite împreună.

Triade metalice

Triada de fier constă din fier, cobalt și nichel. Chiar sub fier, cobalt și nichel este triada de paladiu de ruteniu, rodiu și paladiu, în timp ce sub ele se află triada de platină a osmiei, iridiului și platinei.

lantanidelor

Când priviți tabelul periodic, veți vedea că există un bloc de două rânduri de elemente sub corpul principal al graficului. Rândul superior are numere atomice în urma lantanului. Aceste elemente se numesc lantanide. Lantanidele sunt metale argintii care se tern ușor. Sunt metale relativ moi, cu puncte de topire și fierbere ridicate. Lantanidele reacționează la formare mulți compuși diferiți. Aceste elemente sunt utilizate în lămpi, magneți, lasere și pentru a îmbunătăți proprietățile altor metale.

actinide

Actinidele se află în rândul de sub lantanide. Numerele lor atomice urmează actinium. Toate actinidele sunt radioactive, cu ioni încărcați pozitiv. Sunt metale reactive care formează compuși cu majoritatea nemetalelor. Actinidele sunt utilizate în medicamente și dispozitive nucleare.

Grupuri 13-15: Nu toate metalele

Grupurile 13-15 includ unele metale, unele metaloide și unele nemetale. De ce sunt mixte aceste grupuri? Trecerea de la metal la nonmetal este treptată. Chiar dacă aceste elemente nu sunt suficient de asemănătoare pentru a avea grupuri conținute în coloane unice, ele au în comun unele proprietăți comune. Puteți prezice câți electroni sunt necesari pentru a completa o carcasă de electroni. Metalele din aceste grupuri sunt numite metale de bază.

Nemetale și metalloide

Elementele care nu au proprietățile metalelor se numesc nemetale. Unele elemente au unele, dar nu toate proprietățile metalelor. Aceste elemente se numesc metaloide.

Ce sunt Proprietăți ale nemetalelor?

Nemetalele sunt conductoare slabe de căldură și electricitate. Nemetale solide sunt fragile și lipsesc luciu metalic. Majoritatea nemetalelor câștigă cu ușurință electronii. Nemetalele sunt situate în partea superioară dreaptă a tabelului periodic, separate de metale printr-o linie care se taie în diagonală prin tabelul periodic. Nemetalele pot fi împărțite în clase de elemente care au proprietăți similare. Halogenii și gazele nobile sunt două grupuri de nemetale.

Grupa 17: Halogeni

Halogenii sunt localizați în grupul VIIA din tabelul periodic. Exemple de halogeni sunt clorul și iodul. Aceste elemente găsiți în albire, dezinfectanți și săruri. Aceste nemetale formează ioni cu o încărcare -1. proprietăți fizice dintre halogeni variază. Halogenii sunt foarte reactivi.

Grupa 18: Gaze nobile

Gazele nobile sunt situate în grupa VIII din tabelul periodic. Helium și neon sunt exemple de gaze nobile. Aceste elemente sunt utilizate pentru a face semne aprinse, agenți frigorifici și lasere. Gazele nobile nu sunt reactive. Acest lucru se datorează faptului că au o mică tendință de a câștiga sau pierde electroni.

Hidrogen

Hidrogenul are o singură încărcare pozitivă, cum ar fi Metale alcaline, dar la temperatura camerei, este un gaz care nu acționează ca un metal. Prin urmare, de obicei, hidrogenul este etichetat ca nemetal.

Care sunt Proprietățile metalloidelor?

Elementele care au unele proprietăți ale metalelor și unele proprietăți ale nemetalelor se numesc metaloide. Siliciul și germaniul sunt exemple de metaloizi. Punctele de fierbere, puncte de topireși densitățile metaloidelor variază. Metaloizii fac semiconductori buni. Metaloidele sunt situate de-a lungul liniei diagonale dintre metale și nemetalele din tabelul periodic.

Nu uitați că, chiar și în grupuri mixte de elemente, tendințe în tabelul periodic ține totuși adevărat. Mărimea atomului, ușurința de a elimina electronii și capacitatea de a forma legături poate fi prevăzută pe măsură ce vă deplasați de-a lungul și de-a lungul mesei.

Introducere | Perioade și grupuri | Mai multe despre grupuri | Întrebări de recenzie | chestionare

Testează-ți înțelegerea acestei lecții din tabelul periodic observând dacă poți răspunde la următoarele întrebări:

Întrebări de recenzie

1. Tabelul periodic modern nu este singura modalitate de clasificare a elementelor. Care sunt alte alte modalități prin care puteți enumera și organiza elementele?
2. Enumerați proprietățile metalelor, metaloidelor și nemetalelor. Denumiți un exemplu pentru fiecare tip de element.
3. Unde te aștepți să găsești elemente cu cei mai mari atomi? (sus, centru, jos)
4. Comparați și contrastați halogenii și gazele nobile.
5. Ce proprietăți puteți utiliza pentru a spune metalele alcaline, alcaline și metalele de tranziție?