Mai multe tipuri de reacții apar în apă. Când apa este solventul pentru o reacție, se spune că reacția are loc în soluție apoasă, care este notat prin abreviere (Aq) urmând numele unei specii chimice într-o reacție. Trei tipuri importante de reacții în apă sunt precipitare, bază acidă, și reducerea de oxidare reacții.
Reacții de precipitații
Într-o reacție de precipitații, an anion și a cation contactați-vă între ei și un compus ionic insolubil se precipită din soluție. De exemplu, atunci când soluții apoase de azotat de argint, AgNO3și sarea, NaCl, sunt amestecate, Ag+ și Cl- se combină pentru a produce un precipitat alb de clorură de argint, AgCl:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s)
Reacții acido-bazice
De exemplu, când acid clorhidric, HCl și hidroxid de sodiu, NaOH, sunt amestecate, H+ reacționează cu OH- pentru a forma apă:
H+(aq) + OH-(aq) → H2O
HCl acționează ca un acid prin donarea de H+ ionii sau protonii și NaOH acționează ca bază, furnizând OH- ioni.
Reactii de reducere la oxidare
Într-un
reducerea de oxidare sau reactie redox, există un schimb de electroni între doi reactanți. Specia care pierde electroni se spune că este oxidată. Se spune că speciile care câștigă electroni sunt reduse. Un exemplu de reacție redox se produce între acidul clorhidric și metalul zinc, unde atomii de Zn pierd electroni și sunt oxidați pentru a forma Zn2+ ioni:Zn (e) → Zn2+(aq) + 2e-
H+ ionii de HCl câștigă electroni și se reduc la H atomi, care se combină pentru a forma H2 molecule:
2H+(aq) + 2e- → H2(G)
Ecuația generală a reacției devine:
Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(G)
Două principii importante se aplică la scrierea ecuațiilor echilibrate pentru reacțiile dintre specii într-o soluție:
- Ecuația echilibrată include doar speciile care participă la formarea produselor. De exemplu, în reacția dintre AgNO3 și NaCl, NU3- și Na+ ionii nu au fost implicați în reacție de precipitații și nu au fost incluse în ecuație echilibrată.
- Sarcina totală trebuie să fie aceeași pe ambele părți ale unei ecuații echilibrate. Rețineți că sarcina totală poate fi zero sau non-zero, atât timp cât este aceeași atât pe reactanți, cât și pe părțile produselor ale ecuației.