În chimie, un standard primar este un reactiv foarte pur, reprezentativ pentru numărul de alunițe substanța conține și se cântărește cu ușurință. Un reactiv este un produs chimic utilizat pentru a produce o reacție chimică cu o altă substanță. Adesea, reactivii sunt folosiți pentru a testa prezența sau cantitatea de substanțe chimice specifice într-o soluție.
Proprietăți
Standardele primare sunt de obicei utilizate în titrare pentru a determina o concentrație necunoscută și în alte tehnici de chimie analitică. Titrarea este un proces în care se adaugă cantități mici de reactiv la o soluție până când apare o reacție chimică. Reacția confirmă că soluția se află la o concentrație specifică. Standardele primare sunt adesea folosite pentru a realiza soluții standard, soluții cu o concentrație cunoscută cu exactitate.
Un standard primar bun îndeplinește următoarele criterii:
- Are un nivel ridicat de puritate
- are reactivitate scăzută (stabilitate ridicată)
- Are o greutate echivalentă mare (pentru a reduce eroarea de la măsurători de masă)
- Nu este probabil să absoarbă umezeala din aer (higroscopice), pentru a reduce modificările de masă în medii umede sau uscate
- Este netoxic
- Este ieftin și disponibil
În practică, puține substanțe chimice utilizate ca standarde primare îndeplinesc toate aceste criterii, deși este esențial faptul că un standard are o puritate ridicată. De asemenea, un compus care ar putea fi un standard primar bun pentru un scop nu poate fi cea mai bună alegere pentru o altă analiză.
Exemple
Poate părea ciudat că este necesar un reactiv pentru a stabili concentrația unei substanțe chimice în soluție. În teorie, ar trebui să fie posibil să se împartă pur și simplu masa chimică în volumul soluției. Dar în practică, acest lucru nu este întotdeauna posibil.
De exemplu, hidroxidul de sodiu (NaOH) tinde să absoarbă umiditatea și dioxidul de carbon din atmosferă, modificându-și astfel concentrația. O probă de 1 gram de NaOH ar putea să nu conțină de fapt 1 gram de NaOH, deoarece apă suplimentară și dioxid de carbon ar fi putut dilua soluția. Pentru a verifica concentrația de NaOH, un chimist trebuie să titreze un standard primar - în acest caz, o soluție de ftalat de hidrogen de potasiu (KHP). KHP nu absoarbe apa sau dioxidul de carbon și poate oferi o confirmare vizuală a faptului că o soluție de NaOH de 1 grame conține într-adevăr 1 gram.
Există multe exemple de standarde primare. Cele mai frecvente includ:
- Clorura de sodiu (NaCl), care este utilizat ca standard principal pentru nitratul de argint (AgNO3) reacții
- Pulbere de zinc, care poate fi folosită la standardizare Soluții EDTA (acid etilenediaminetetraacetic) după ce a fost dizolvat în acid clorhidric sau sulfuric
- Potaliu hidrogen ftalat sau KHP, care poate fi utilizat pentru standardizarea acidului percloric și a unei baze apoase într-un acetic soluție acidă
Standardul secundar
Un termen aferent este un standard secundar, un produs chimic care a fost standardizat față de un standard primar pentru utilizare într-o analiză specifică. Standardele secundare sunt utilizate frecvent pentru calibrarea metodelor analitice. NaOH, după ce concentrarea sa a fost validată prin utilizarea unui standard primar, este adesea folosită ca un standard secundar.