Un acid slab este un acid că parțial disociază în ionii săi într-un soluție apoasă sau apă. În schimb, a acid puternic se disociază complet în ioni în apă. Baza conjugată a unui acid slab este o bază slabă, în timp ce acidul conjugat al unei baze slabe este un acid slab. La aceeași concentrație, acizii slabi au un nivel mai mare Valoarea pH-ului decât acizii puternici.
Exemple de acizi slabi
Acizii slabi sunt mult mai frecvente decât acizi puternici. Se găsesc în viața de zi cu zi în oțet (acid acetic) și suc de lămâie (acid citric), de exemplu.
| Acizi slabi comuni | |
|---|---|
| Acid | Formulă |
| acid acetic (acid etanoic) | CH3COOH |
| acid formic | HCOOH |
| acidul hidrocianic | HCN |
| acid hidrofloric | HF |
| sulfat de hidrogen | H2S |
| acid tricloracetic | CCU3COOH |
| apă (atât acid slab, cât și bază slabă) | H2O |
Ionizarea acizilor slabi
Simbolul de reacție pentru un ionizant puternic al acidului în apă este o săgeată simplă orientată spre stânga spre dreapta. Pe de altă parte, săgeata de reacție pentru un acid slab ionizant în apă este o săgeată dublă, ceea ce indică faptul că atât reacțiile înainte cât și invers au loc la echilibru. La echilibru, acidul slab, baza sa conjugată și ionul de hidrogen sunt toate prezente în soluția apoasă. Forma generală a reacției de ionizare este:
HA ⇌ H++ A−
De exemplu, pentru acidul acetic, reacția chimică ia forma:
H3COOH ⇌ CH3GÂNGURI– + H+
Ionul de acetat (pe partea dreaptă sau partea produsului) este baza conjugată a acidului acetic.
De ce sunt slabi acizii?
Dacă un acid ionizează complet în apă depinde de polaritatea sau distribuția electronilor într-o legătură chimică. Când doi atomi dintr-o legătură au aproape aceeași electronegativitate valori, electronii sunt împărțite uniform și petrec cantități egale de timp asociate fie cu atom (o legătură nonpolară). Pe de altă parte, când există o diferență semnificativă de electronegativitate între atomi, există o separare a sarcinii; ca urmare, electronii sunt atrași mai mult de un atom decât de celălalt (legătura polară sau legătura ionică).
Atomii de hidrogen au o ușoară încărcare pozitivă când sunt legați la un element electronegativ. Dacă există o densitate mai mică de electroni asociată cu hidrogenul, acesta devine mai ușor de ionizat și molecula devine mai acidă. Acizii slabi se formează atunci când nu există suficientă polaritate între atomul de hidrogen și celălalt atom din legătură pentru a permite îndepărtarea ușoară a ionului de hidrogen.
Un alt factor care afectează rezistența unui acid este mărimea atomului legat de hidrogen. Pe măsură ce dimensiunea atomului crește, rezistența legăturii dintre cei doi atomi scade. Acest lucru face mai ușoară ruperea legăturii pentru eliberarea hidrogenului și crește rezistența acidului.