Definiție și ecuație ionică

Similar cu a ecuația moleculară, care exprimă compușii sub formă de molecule, o ecuație ionică este o ecuație chimică în care electroliții din soluție apoasă sunt exprimați ca ioni disociați. De obicei, aceasta este o sare dizolvată în apă, unde speciile ionice sunt urmate de (aq) în ecuație pentru a indica că sunt într-o soluție apoasă.

Ionii din soluții apoase sunt stabilizați prin interacțiuni ion-dipol cu ​​moleculele de apă. Cu toate acestea, o ecuație ionică poate fi scrisă pentru orice electrolit care se disociază și reacționează într-un solvent polar. Într-o ecuație ionică echilibrată, numărul și tipul de atomi sunt identici pe ambele părți ale săgeții de reacție. În plus, taxa netă este aceeași pe ambele părți ale ecuației.

Acizii puternici, bazele puternice și compușii ionici solubili (de obicei săruri) există ca ioni disociați într-o soluție apoasă, astfel încât sunt scrise ca ioni în ecuația ionică. Acizii și bazele slabe și sărurile insolubile sunt de obicei scrise folosind formulele lor moleculare, deoarece doar o cantitate mică dintre ei se disociază în ioni. Există excepții, în special cu reacții acido-bazice.

Ag⁺(aq) + NU₃^-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + NU₃^-(aq) este un ecuația ionică reacției chimice:

AgNC₃(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃(Aq)

Cele mai frecvente două forme de ecuații ionice sunt ecuațiile ionice complete și ecuațiile ionice nete. Ecuația ionică completă indică toți ionii disociați într-o reacție chimică. Ecuația ionică netă anulează ionii care apar pe ambele părți ale săgeții de reacție, deoarece în esență nu participă la reacția de interes. Ionii care se anulează sunt chemați ioni spectatori.

De exemplu, în reacția dintre nitratul de argint (AgNO₃) și clorură de sodiu (NaCl) în apă, ecuația ionică completă este:

Ag⁺(aq) + NU₃^-(aq) + Na⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s) + Na⁺(aq) + NU₃^-(Aq)

Observați sodiu cation Na⁺ și nitrat anion NU₃^- apar atât pe reactanți cât și pe produsele săgeții. Dacă sunt anulate, ecuația ionică netă poate fi scrisă ca:

Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) → AgCl (s)

În acest exemplu, coeficientul pentru fiecare specie a fost 1 (ceea ce nu este scris). Dacă fiecare specie ar fi început cu un 2, de exemplu, fiecare coeficient ar fi împărțit de un divizor comun pentru a scrie ecuația ionică netă folosind cele mai mici valori întregi.

Atât ecuația ionică completă, cât și ecuația ionică netă ar trebui să fie scrise ca ecuatii echilibrate.

Brady, James E. „Chimie: materie și modificările sale. John Wiley & Sons. "Frederick A. Senese, ediția a V-a, Wiley, decembrie 2007.