Un acid Arrhenius este o substanță care se disociează în apă pentru a forma hidrogen ionii sau protoni. Cu alte cuvinte, crește numărul de H+ ioni în apă. În schimb, o bază Arrhenius se disociază în apă pentru a forma ioni de hidroxid, OH-.
Ceea ce înseamnă acest lucru este că, în practică, nu există cationi liberi de hidrogen care plutesc în jurul unei soluții apoase. Mai degrabă, se formează hidrogen suplimentar hidroniu ioni. În mai multe discuții, concentrația ionilor de hidrogen și a ionilor de hidroniu sunt considerate interschimbabile, dar este mai precis să descrie formarea ionilor de hidroniu.
Conform descrierii Arrhenius a acizilor și bazelor, molecula de apă este formată dintr-un proton și un ion hidroxid. Reacția acido-bazică este considerată un tip de reacție de neutralizare unde acidul și baza reacționează pentru a produce apă și o sare. Aciditatea și alcalinitatea descriu concentrația ionilor de hidrogen (aciditate) și a ionilor de hidroxid (alcalinitate).
Alte exemple de acizi Arrhenius includ acidul sulfuric (H
2ASA DE4), acidul bromhidric (HBr) și acidul azotic (HNO)3).