Constanța de echilibru și exemplul de reacție

click fraud protection

În chimie, coeficientul de reacțiet Q raportează cantitățile de produse și reactanți dintr-o reacție chimică la un moment dat. Dacă se compară coeficientul de reacție cu constanta de echilibru, direcția reacției poate fi cunoscută. Acest exemplu de exemplu demonstrează modul de utilizare a coeficientului de reacție pentru a prezice direcția unei reacții chimice spre echilibru.
Problemă:
Hidrogenul și gazul de iod reacționează împreună pentru a forma gaz iodat cu hidrogen. Ecuația pentru această reacție este
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI (g)
Constanta de echilibru pentru această reacție este de 7,1 x 102 la 25 ° C. Dacă concentrația curentă a gazelor este
[H2]0 = 0,81 M
[I2]0 = 0,44 M
[BUNĂ]0 = 0,58 M
ce direcție se va schimba reacția pentru a ajunge la echilibru?
Soluţie
Pentru a prezice direcția de echilibru a unei reacții, se folosește coeficientul de reacție. Coeficientul de reacție, Q, este calculat în același mod cu constanta de echilibru, K. Q utilizează în schimb concentrațiile actuale sau inițiale

instagram viewer
a concentrațiilor de echilibru folosit pentru a calcula K.
Odată găsit, coeficientul de reacție este comparat cu constanta de echilibru.

instagram story viewer