O structură Lewis este o reprezentare grafică a distribuției electronilor în jurul atomilor. Motivul învățării desenului structurilor Lewis este de a prezice numărul și tipul de legături care pot fi formate în jurul unui atom. O structură Lewis ajută, de asemenea, să facă o predicție despre geometria unei molecule.
Studenții la chimie sunt adesea confuzați de modele, dar desenarea structurilor Lewis poate fi un proces simplu dacă sunt respectați pașii adecvați. Fiți conștienți că există mai multe strategii diferite pentru construirea structurilor Lewis. Aceste instrucțiuni conturează strategia Kelter de a desena Structuri Lewis pentru molecule.
Pasul 1: Găsiți numărul total de electroni de valență
În această etapă, adăugați numărul total de electroni de valență din toți atomii din moleculă.
Pasul 2: Găsiți numărul de electroni necesari pentru ca atomii să fie „fericiți”
Un atom este considerat „fericit” atunci când este carcasa electronică exterioară este umplută. Elementele până la perioada patru de pe tabelul periodic au nevoie de opt electroni pentru a-și umple carcasa exterioară de electroni. Această proprietate este adesea cunoscută sub numele de "
regula octetului".Pasul 3: Determinați numărul de obligațiuni din moleculă
Se formează legături covalente când un electron din fiecare atom formează o pereche de electroni. Pasul 2 spune câți electroni sunt necesari, iar pasul 1 este câți electroni aveți. Scăzând numărul din Pasul 1 din numărul din Pasul 2 vă oferă numărul de electroni necesari pentru a completa octetii. Fiecare legătură formată necesită doi electroni, deci numărul de legături este jumătate din numărul de electroni necesari sau:
(Pasul 2 - Pasul 1) / 2
Pasul 4: Alegeți un Atom central
atom central a unei molecule este de obicei cea mai mică electronegativ atom sau atomul cu cea mai mare valență. Pentru a găsi electronegativitate, bazați-vă pe tendințele periodice ale tabelului sau consultați un tabel care listează valorile electronegativității. Electronegativitatea scade mișcând în jos un grup pe tabelul periodic și crește mișcarea de la stânga la dreapta pe parcursul unei perioade. Atomii de hidrogen și halogen tind să apară în exteriorul moleculei și sunt rareori atomul central.
Pasul 5: Desenați o structură scheletică
Conectați atomii la atomul central cu o linie dreaptă care reprezintă o legătură între cei doi atomi. Atomul central poate avea până la alți patru atomi conectați la el.
Pasul 6: Plasați electronii în jurul atomilor externi
Completați octetii în jurul fiecăruia dintre atomii exteriori. Dacă nu există suficienți electroni pentru a completa octetii, structura scheletului de la Pasul 5 este incorectă. Încercați un aranjament diferit. Inițial, acest lucru poate necesita unele încercări și erori. Pe măsură ce câștigi experiență, va deveni mai ușor să prezici structurile scheletice.
Pasul 7: Plasați electronii rămași în jurul atomului central
Completați octetul pentru atomul central cu electronii rămași. Dacă au rămas obligațiuni de la pasul 3, creați legături duble cu perechi singulare pe atomii exteriori. O dublă legătură este reprezentată de două linii solide trase între o pereche de atomi. Dacă pe atomul central există mai mult de opt electroni și atomul nu este unul dintre excepții de la regula octetului, numărul de atomi de valență din Pasul 1 poate fi calculat incorect. Aceasta va completa Lewis dot structură pentru moleculă.
Lewis Structures Vs. Molecule reale
In timp ce Structuri Lewis sunt utile - mai ales când înveți despre valență, stări de oxidare și legare - există multe excepții de la regulile din lumea reală. Atomii încearcă să-și umple sau să-și umple jumătate învelișul de electroni de valență. Cu toate acestea, atomii pot forma și formează molecule care nu sunt în mod ideal stabile. În unele cazuri, atomul central poate forma mai mult decât alți atomi conectați la el.
Numărul de electroni de valență poate depăși opt, în special pentru numere atomice mai mari. Structurile Lewis sunt utile pentru elemente ușoare, dar mai puțin utile pentru metale de tranziție, cum ar fi lantanidelor și actinide. Studenții sunt avertizați să-și amintească că structurile Lewis sunt un instrument valoros pentru a învăța și prezic comportamentul atomilor în molecule, dar sunt reprezentări imperfecte ale electronilor reali activitate.