Constanta de echilibru K este raportul dintre produse la reactanți. Dacă K este un număr foarte mic, vă așteptați să existe mai mulți reactanți decât produsele. În acest caz, K = 4,1 x 10-4 este un număr mic. De fapt, raportul indică faptul că există 2439 de ori mai mulți reactanți decât produsele.
Putem presupune foarte puțin N2 și O2 va reacționa la forma NO. Dacă suma de N2 și O2 folosit este X, apoi se vor forma doar 2X de NO.
[N2] = [N2]o - X = 0,25 M - X
[O2] = [O2]o - X = 0,43 M - X
[NU] = 2X
Dacă presupunem că X este neglijabil în comparație cu concentrațiile reactanților, putem ignora efectele acestora asupra concentrației
[N2] = 0,25 M - 0 = 0,25 M
[O2] = 0,43 M - 0 = 0,43 M
Înlocuiți aceste valori în expresia constantei de echilibru
K = [NU]2/[N2] [O2]
4,1 x 10-4 = [2X]2/(0.25)(0.43)
4,1 x 10-4 = 4X2/0.1075
4,41 x 10-5 = 4X2
1,10 x 10-5 = X2
3,32 x 10-3 = X
Înlocuiește X în expresiile concentrației de echilibru
[N2] = 0,25 M
[O2] = 0,43 M
[NU] = 2X = 6,64 x 10-3 M
Pasul 3 - Testează-ți presupunerea:
Când faceți presupuneri, ar trebui să vă testați presupunerea și să vă verificați răspunsul. Această presupunere este valabilă pentru valorile X în 5% din concentrațiile reactanților.
X este mai mică de 5% de 0,25 M?
Da - este 1,33% de 0,25 M
X este mai mică de 5% din 0,43 M
Da - este 0,7% din 0,43 M
Conectați-vă răspunsul la ecuația constantă de echilibru
K = [NU]2/[N2] [O2]
K = (6,64 x 10)-3 M)2/(0,25 M) (0,43 M)
K = 4,1 x 10-4
Valoarea lui K este de acord cu valoarea dată la începutul problemei. Presupunerea este dovedită valabilă. Dacă valoarea lui X a fost mai mare de 5% din concentrație, atunci ecuația pătratică ar trebui să fie utilizat ca în acest exemplu de problemă.