Fapte cu Heliu (Numărul Atomic 2 sau El)

Heliul este numărul atomic 2 de pe tabelul periodic, cu simbolul elementului He. Este un gaz incolor, fără aromă, cel mai cunoscut pentru utilizarea sa în umplerea baloanelor plutitoare. Iată o colecție de fapte despre acest element ușor, interesant:

Numărul atomic de heliu: 2

Simbol Helium: El

Greutate atomică cu heliu: 4.002602(2)

Descoperire de heliu: Janssen, 1868, unele surse spun că Sir William Ramsay, Nils Langer, P.T. Cleve 1895

Configurarea electronilor cu heliu: 1s²

Originea cuvântului: greacă: helios, soare. Heliumul a fost detectat pentru prima dată ca o nouă linie spectrală în timpul unei eclipse solare, așa că este numit pentru Titanul grecesc al Soarelui.

izotopi: 9 izotopi ai heliului sunt cunoscute. Doar doi izotopi sunt stabili: heliu-3 și heliu-4. În timp ce abundența izotopică de heliu variază în funcție de locația geografică și sursă, ⁴El reprezintă aproape tot heliul natural.

Proprietăți: Heliul este un gaz foarte ușor, inert, incolor. Heliul are cel mai mic punct de topire al oricărui element. Este singurul lichid care nu poate fi solidificat prin scăderea temperaturii. Rămâne lichid până la zero absolut la presiuni obișnuite, dar poate fi solidificat prin creșterea presiunii.

utilizari: Heliul este utilizat pe scară largă în cercetarea criogenă, deoarece punctul său de fierbere este aproape de zero absolut. Este utilizat în studiul superconductivității, ca scut de gaz inert pentru sudarea pe arc, ca gaz protector în creșterea cristalelor de siliciu și germaniu și producerea de titan și zirconiu, pentru presarea rachetelor cu combustibil lichid, pentru utilizarea în imagistică prin rezonanță magnetică (RMN), ca mediu de răcire pentru reactoarele nucleare și ca gaz pentru tunelurile supersonice ale vântului. Un amestec de heliu și oxigen este utilizat ca atmosferă artificială pentru scafandri și alții care lucrează sub presiune. Heliumul este folosit pentru umplerea baloanelor și a balamurilor.

surse: Cu excepția hidrogenului, heliul este elementul cel mai abundent în univers. Este o componentă importantă în reacția proton-proton și ciclul carbonului, care reprezintă energia soarelui și a stelelor. Heliul este extras din gazele naturale. De fapt, toate gazele naturale conțin cel puțin urme de cantități de heliu. Fuziunea hidrogenului în heliu este sursa de energie a unei bombe cu hidrogen. Heliul este un produs de dezintegrare a substanțelor radioactive, deci se găsește în minereuri de uraniu, radiu și alte elemente. Cea mai mare parte a heliului Pământului datează din formarea planetei, deși o cantitate mică se încadrează pe Pământ în interiorul prafului cosmic și unele sunt produse prin beta-degradarea tritiului.

Efectele sanatatii: Heliul nu servește nicio funcție biologică. Urme ale elementului se găsesc în sângele uman. În timp ce heliul este considerat a fi non-toxic, acesta deplasează oxigenul, astfel încât inhalarea poate duce la hipoxie sau asfixiere. Fatalitățile cauzate de inhalarea heliului sunt rare. Heliul lichid este un lichid criogenic, astfel încât riscurile includ înghețul din expunere și explozia din expansiune dacă lichidul este păstrat într-un recipient sigilat. Amestecul de heliu și oxigen (heliox) poate provoca sindrom nervos de înaltă presiune, cu toate acestea, adăugarea de azot poate remedia problema.

compuşi: Deoarece un atom de heliu are o valență de zero, are o reactivitate chimică extrem de scăzută. Cu toate acestea, compuși instabili numiți excimeri pot fi formați atunci când se aplică electricitate pe gaz. heh⁺ este stabilă în starea sa de sol, dar este cel mai puternic acid Bronsted cunoscut, capabil să protoneze orice specie pe care o întâlnește. Compușii Van der Waals se formează cu gaz criogenic de heliu, cum ar fi LiHe.

Clasificarea elementelor: Gaz nobil sau gaz inert

Faza obișnuită: gaz

Densitatea (g / cc): 0,1786 g / L (0 ° C, 101.325 kPa)

Densitatea lichidelor (G / cc): 0,125 g / ml Punct de fierbere)

Punct de topire (° K): 0.95

Punctul de fierbere (° K): 4.216

Punct critic: 5,19 K, 0,227 MPa

Volumul atomic (Cc / mol): 31.8

Radius ionic: 93

Căldură specifică (@ 20 ° C J / g mol): 5.188

Căldură de fuziune: 0,0138 kJ / mol

Căldură de evaporare (kJ / mol): 0.08

Prima energie de ionizare (kJ / mol): 2361.3

Structura grilelor: Hexagonal

Constanta de rețea (Å): 3.570

Raport C / A latime: 1.633

Structură cristalină: hexagonal închis

Comandă magnetică: diamagnetic

Registrul CAS număr: 7440-59-7

Quiz: Gata să vă testeze fapte de heliu cunoştinţe? Ia Chestionare pentru fapte de heliu.

• Meija, J.; și colab. (2016). "Ponderi atomice ale elementelor 2013 (Raport tehnic IUPAC)". Chimie pură și aplicată. 88 (3): 265–91. doi: 10.1515 / pac-2015-0305
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Gaze nobile". Enciclopedia Kirk Othmer a tehnologiei chimice. Wiley. pp. 343–383. doi: 10.1002 / 0471238961.0701190508230114.a01.
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Editura Companiei de cauciuc chimic. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Reveniți la Tabelul periodic