O reacție de ordinul doi este un tip de reactie chimica care depinde de concentrațiile unui reactant de o secundă sau de doi reactanți de prim ordin. Această reacție se desfășoară într-o viteză proporțională cu pătratul concentrației unui reactant sau produsul concentrațiilor a doi reactanți. Cât de repede se consumă reactanții se numește rata de reacție.
Formularea reacțiilor chimice generale
Această rată de reacție pentru o reacție chimică generală aA + bB → cC + dD poate fi exprimată în ceea ce privește concentrațiile reactanților prin ecuația:
rATe=k[A]X[B]y
Aici, k este o constantă; [A] și [B] sunt concentrațiile de reactanti; și X și y sunt ordinele reacțiilor determinate prin experimentare și care nu trebuie confundate cu coeficienții stoechiometrici A și b.
Ordinea unei reacții chimice este suma valorilor X și y. O reacție de ordinul doi este o reacție în care x + y = 2. Acest lucru se poate întâmpla dacă se consumă un reactant la o proporție proporțională cu pătratul concentrației reactantului (rata = k [A]
2) sau ambii reactanți sunt consumați liniar în timp (rata = k [A] [B]). Unitățile constantei de viteză, k, de o reacție de ordinul doi sunt M-1· s-1. În general, reacțiile de ordinul doi iau forma:2 A → produse
sau
A + B → produse.
Exemple de reacții chimice de ordinul doi
Această listă de zece reacții chimice de ordinul II prezintă câteva reacții care nu sunt echilibrate. Acest lucru se datorează faptului că unele reacții sunt reacții intermediare ale altor reacții.
H+ + OH- → H2O
Ionii de hidrogen și ionii hidroxi formează apă.
2 NU2 → 2 NU + O2
Dioxidul de azot se descompune în monoxid de azot și într-o moleculă de oxigen.
2 HI → I2 + H2
Iodura de hidrogen se descompune în gaz de iod și gaz hidrogen.
O + O3 → O2 + O2
În timpul combustiei, atomii de oxigen și ozonul pot forma molecule de oxigen.
O2 + C → O + CO
O altă reacție de ardere, moleculele de oxigen reacționează cu carbonul formând atomi de oxigen și monoxid de carbon.
O2 + CO → O + CO2
Această reacție urmează adesea reacției anterioare. Moleculele de oxigen reacționează cu monoxidul de carbon pentru a forma dioxid de carbon și atomi de oxigen.
O + H2O → 2 OH
Un produs obișnuit de ardere este apa. Acesta, la rândul său, poate reacționa cu toți atomii de oxigen liberi produși în reacțiile anterioare pentru a forma hidroxizi.
2 NOBr → 2 NO + Br2
În faza gazoasă, bromura de nitrosil se descompune în oxid de azot și gaz brom.
NH4CNO → H2NCONH2
Cianatul de amoniu din apă izomerizează în uree.
CH3COOalchil2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH
În acest caz, un exemplu de hidroliză a unui ester în prezența unei baze, acetat de etil în prezența hidroxidului de sodiu.