Întâlniți soluții saturate în viața de zi cu zi, nu doar într-un laborator de chimie. De asemenea, solventul nu trebuie să fie apă. Iată câteva exemple comune:
Dacă o substanță nu se dizolvă în alta, nu puteți forma o soluție saturată. De exemplu, atunci când amestecați sare și piper, niciuna nu se dizolvă în celălalt. Tot ce obții este un amestec. Uleiul de amestecare iar apa împreună nu va forma o soluție saturată, deoarece un lichid nu se dizolvă în celălalt.
Există mai multe modalități de a face o soluție saturată. Îl puteți pregăti de la zero, saturați-l soluție nesaturatăsau forțați o soluție suprasaturată să piardă o anumită soluție.
Definiția unei soluții suprasaturate este una care conține mai mult solut dizolvat decât în mod obișnuit se poate dizolva în solvent. O perturbare minoră a soluției sau introducerea unei „semințe” sau a unui cristal minuscul de solut va forța cristalizarea excesului de solut. Într-un fel suprasaturație poate apărea este prin răcirea cu atenție a unei soluții saturate. Dacă nu există un punct de nucleare pentru formarea cristalelor, excesul de solut poate rămâne în soluție.