Formula și faptele hidroxidului de amoniu

Hidroxidul de amoniu este numele dat oricărui apos (bazat pe apa) soluţie de amoniac. În formă pură, este clar lichid care miroase puternic la amoniac. Amoniacul pentru uz casnic este de obicei o soluție de 5-10% soluție de hidroxid de amoniu.

Cheltuieli cheie: Hidroxid de amoniu

Alte denumiri pentru hidroxidul de amoniu sunt:

• Amoniac (de exemplu, amoniac de uz casnic) [față de amoniac anhidru]
• Amoniac apos
• Soluție de amoniac
• Apa de amoniac
• Licoarea de amoniac
• Licoarea amonică
• Spiritul lui Hartshorn

Formula chimică a hidroxidului de amoniu este NH₄OH, dar în practică, amoniacul deprotonează o parte din apădeci speciile găsite în soluție sunt o combinație de NH₃, NH₄^+,, și OH⁻ in apa.

Amoniacul de uz casnic, care este hidroxid de amoniu, este un produs de curățare comun. Este, de asemenea, utilizat ca dezinfectant, agent de depunere a alimentelor, pentru a trata paiul pentru hrana animalelor, pentru a îmbunătăți tutunul aromă, pentru a ciclul unui acvariu fără pește și ca precursor chimic pentru hexametilenetetramină și etilendiamina. În laboratorul de chimie este folosit pentru analiză anorganică calitativă și a dizolva oxid de argint.

Amoniacul lichid este un agent de curățare popular. Este extrem de eficient la curățarea sticlei. Produsul este vândut în mod obișnuit în versiuni necentrate, cu lămâie și pin. Deși amoniacul lichid este deja diluat, acesta trebuie diluat în continuare înainte de utilizare. Unele aplicații solicită „amoniac tulbure”, care este amoniac diluat cu săpun. Amoniacul ar trebui nu fi amestecat cu înălbitor. Deoarece produsele nu întotdeauna își enumeră ingredientele, este înțelept să evitați amestecarea amoniacului cu orice alt produs de curățare în afară de săpun.

Este important ca chimiștii să realizeze concentrația unei soluții saturate de hidroxid de amoniu scade odată cu creșterea temperaturii. Dacă se prepară o soluție saturată de hidroxid de amoniu la o temperatură rece și recipientul sigilat este încălzit concentrația soluției scade și gazul de amoniac se poate acumula în container, ceea ce poate conduce la ruptură. Cel puțin, prin sigilarea recipientului cald, se degajă vapori de amoniac toxici.

Amoniacul sub orice formă este toxic, fie că este inhalat, absorbit prin piele sau ingerat. Ca majoritatea bazelor, de asemenea, este coroziv, ceea ce înseamnă că poate arde pielea sau poate deteriora mucoasele, cum ar fi ochii și cavitatea nazală. De asemenea, este important să vă abțineți de la amestecarea amoniacului cu alte substanțe chimice de uz casnic, deoarece acestea pot reacționa la eliberarea de fumuri toxice suplimentare.

• Nume: Hidroxid de amoniu
• numar CAS: 1336-21-6
• Formula chimica: NH₄OH
• Masă molară: 35,04 g / mol
• Aspect: Lichid incolor
• Miros: Pungent, peșteș
• Densitate: 0,91 g / cm³ (25% greutate / greutate)
• Punct de topire: -57,5 ° C (-71.5 ° F; 215,7 K) (25% greutate / greutate)
• Punct de fierbere: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 K) (25% greutate / greutate)
• amestecabil: Miscible

În timp ce este pur (anhidru) amoniacul este cu siguranță o bază (un acceptor de protoni sau o substanță cu un pH mai mare de 7), oamenii se confundă deseori dacă hidroxidul de amoniu este de asemenea o bază. Răspunsul simplu este că da, hidroxidul de amoniu este de asemenea de bază. O soluție de amoniac 1M are un pH de 11,63.

Motivul care apare confuzia este că amestecarea amoniacului și a apei produce o reacție chimică care produce atât cationul de amoniu (NH₄⁺ ) și anion hidroxid (OH)⁻). Reacția poate fi scrisă:

NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

Pentru o soluție de 1 M, doar aproximativ 0,42% din amoniac se transformă în amoniu. Constanta de ionizare de bază a amoniacului este 1,8 × 10⁻⁵.

• Appl, Max (2006). "Amoniac". Enciclopedia de chimie industrială a lui Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH.
• Edwards, Jessica Renee; Fung, Daniel Y.C. (2006). „Prevenirea și decontaminarea Escherichia coli O157: h7 pe carcasele de vită crudă în abatoarele de vită comerciale ". Journal of Rapid Methods and Automation in Microbiology. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
• Nitsch, creștin; Heitland, Hans-Joachim; Marsen, Horst; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). „Agenți de curățare”. Enciclopedia de chimie industrială a lui Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
• Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009). „Petele acide și alcaline”. Învelișurile din lemn: teorie și practică. Amsterdam: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
• Zumdahl, Steven S. (2009). Principii chimice (Ediția a 6-a). Compania Houghton Mifflin. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.