Legea lui Raoult este exprimată prin formula:
Psoluţie = ΧsolventP0solvent
Unde
Psoluţie este presiunea de vapori a soluției
Χsolvent este fracția molă a solventului
P0solvent este presiunea de vapori a solventului pur
Dacă se adaugă mai mult de un solut la soluție, fiecare componentă a fiecărui solvent este adăugată la presiunea totală.
Legea lui Raoult este similară cu legea ideală a gazelor naturale, cu excepția faptului că se referă la proprietățile unei soluții. Legea gazului ideal presupune un comportament ideal în care forțele intermoleculare între moleculele diferite sunt egale cu forțele între molecule similare. Legea lui Raoult presupune că proprietățile fizice ale componentelor unei soluții chimice sunt identice.
Dacă există două adezive sau forțe de coeziune, vor exista abateri de la legea lui Raoult.
Când presiunea de vapori este mai mică decât cea prevăzută de lege, rezultatul este o abatere negativă. Aceasta se produce atunci când forțele dintre particule sunt mai puternice decât cele dintre particule în lichide pure. De exemplu, acest comportament poate fi observat într-un amestec de cloroform și acetonă. Aici, legăturile de hidrogen provoacă devierea. Un alt exemplu de abatere negativă este o soluție de acid clorhidric și apă.
Abaterea pozitivă apare atunci când coeziunea dintre molecule similare depășește adeziunea între spre deosebire de molecule. Rezultatul este presiunea de vapori mai mare decât cea așteptată. Ambele componente ale soluției de evacuare a amestecului sunt mai ușoare decât dacă componentele ar fi pure. Acest comportament este observat în amestecuri de benzen și metanol și amestecuri de cloroform și etanol.