A ecuație echilibrată este o ecuație pentru un produs chimic reacţie în care numărul de atomi pentru fiecare element în reacție și sarcina totală este aceeași pentru ambele reactanti si produse. Cu alte cuvinte, masa și sarcina sunt echilibrate de ambele părți ale reacției.
De asemenea cunoscut ca si: Echilibrarea ecuației, echilibrarea reacției, conservarea sarcinii și a masei.
Exemple de ecuații dezechilibrate și echilibrate
Un ecuația chimică dezechilibrată listează reactanții și produsele dintr-o reacție chimică, dar nu precizează cantitățile necesare pentru a satisface conservarea masei. De exemplu, această ecuație pentru reacția dintre oxidul de fier și carbonul de a forma fier și dioxid de carbon este dezechilibrată în raport cu masa:
Fe2O3 + C → Fe + CO2
ecuația este echilibrată pentru încărcare, deoarece ambele părți ale ecuației nu au ioni (sarcină netă netă).
Ecuația are 2 atomi de fier pe partea de reactanți a ecuației (stânga săgeții), dar 1 atom de fier din partea produselor (dreapta săgeții). Chiar și fără a număra cantitățile altor atomi, puteți spune că ecuația nu este echilibrată.
Scopul echilibrării ecuației este de a avea același număr de fiecare tip de atom atât pe stânga cât și pe partea dreaptă a săgeții. Acest lucru se realizează prin modificarea coeficienților compușilor (numere plasate în fața formulelor compuse). Indiciile (numere mici din dreapta unora de atomi, ca în cazul fierului și oxigenului din acest exemplu) nu se schimbă niciodată. Modificarea abonamentelor ar modifica identitatea chimică a compusului.
ecuație echilibrată este:
2 Fe2O3 + 3 C → 4 Fe + 3 CO2
Atât partea stângă, cât și cea dreaptă a ecuației au 4 Fe, 6 O și 3 C de atomi. Când echilibrezi ecuațiile, este o idee bună să îți verifici munca înmulțind abonamentul fiecărui atom cu coeficientul. Când nu este citat niciun abonament, considerați-l ca fiind 1.
De asemenea, este o practică bună să cităm starea de materie a fiecărui reactant. Acest lucru este listat între paranteze imediat după compus. De exemplu, reacția anterioară ar putea fi scrisă:
2 Fe2O3(s) + 3 C (s) → 4 Fe (s) + 3 CO2(G)
unde s indică un solid și g este un gaz.
Exemplu de ecuație ionică echilibrată
În soluții apoase, este comună echilibrarea ecuațiilor chimice atât pentru masă, cât și pentru sarcină. Echilibrarea pentru masă produce aceleași numere și feluri de atomi pe ambele părți ale ecuației. Echilibrarea sarcinii înseamnă că sarcina netă este zero pe ambele părți ale ecuației. Starea materiei (aq) înseamnă apă, adică numai ionii sunt arătați în ecuație și că se află în apă. De exemplu:
Ag+(aq) + NU3-(aq) + Na+(aq) + Cl-(aq) → AgCl (s) + Na+(aq) + NU3-(Aq)
Verificați dacă o ecuație ionică este echilibrată pentru sarcină, observând dacă toate sarcinile pozitive și negative se anulează reciproc pe fiecare parte a ecuației. De exemplu, în partea stângă a ecuației, există 2 sarcini pozitive și 2 sarcini negative, ceea ce înseamnă că sarcina netă pe partea stângă este neutră. În partea dreaptă, există un compus neutru, unul pozitiv și unul negativ, care produce din nou o sarcină netă de 0.