Uneori vi se cere să calculați pOH și nu pH. Iată un revizuirea definiției pOH și un exemplu de calcul.
Acizi, baze, pH și pOH
Există mai multe moduri de a defini acizii și bazele, dar pH-ul și pOH se referă la concentrația ionilor de hidrogen și, respectiv, concentrația ionilor de hidroxid. „P” în pH și pOH reprezintă „logaritmul negativ al” și este utilizat pentru a ușura lucrul cu valori extrem de mari sau mici. pH și pOH au semnificație numai atunci când sunt aplicate soluțiilor apoase (pe bază de apă). Atunci când apa se disociază produce un ion de hidrogen și un hidroxid.
H2O ⇆ H+ + OH-
Când calculați pOH, nu uitați că [] se referă la molaritate, M.
Kw = [H+][OH-] = 1x10-14 la 25 ° C
pentru apă pură [H+] = [OH-] = 1x10-7
Soluție acidă: [H+]> 1x10-7
Soluție de bază: [H+] <1x10-7
Cum să găsiți pOH folosind calcule
Există câteva formule diferite pe care le puteți utiliza pentru a calcula pOH, concentrația ionilor de hidroxid sau pH-ul (dacă știți pOH):
pOH = -log10[OH-]
[OH-] = 10-pOH
pOH + pH = 14 pentru orice soluție apoasă
Exemple de probleme pOH
Găsiți [OH-] dat pH-ul sau pOH. Vi se oferă că pH = 4,5.
pOH + pH = 14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 - 4.5
pOH = 9,5
[OH-] = 10-pOH
[OH-] = 10-9.5
[OH-] = 3,2 x 10-10 M
Găsiți concentrația ionilor de hidroxid a unei soluții cu un pOH de 5,90.
pOH = -log [OH-]
5,90 = -log [OH-]
Deoarece lucrați cu jurnalul, puteți rescrie ecuația de rezolvat pentru concentrația ionilor de hidroxid:
[OH-] = 10-5.90
Pentru a rezolva acest lucru, utilizați un calculator științific și introduceți 5.90 și utilizați butonul +/- pentru a face negativ, apoi apăsați pe 10X cheie. La unele calculatoare, puteți pur și simplu să luați jurnalul invers de -5,90.
[OH-] = 1,25 x 10-6 M
Găsiți pOH-ul unei soluții chimice dacă concentrația ionilor de hidroxid este de 4,22 x 10-5 M.
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [4,22 x 10-5]
Pentru a găsi acest lucru într-un calculator științific, introduceți 4.22 x 5 (faceți-l negativ folosind tasta +/-), apăsați pe 10X și apăsați egal pentru a obține numărul notatie stiintifica. Acum apăsați jurnal. Amintiți-vă că răspunsul dvs. este valoarea negativă (-) a acestui număr.
pOH = - (-4,37)
pOH = 4,37
Înțelegeți de ce pH + pOH = 14
Apa, indiferent dacă este singură sau parte a unei soluții apoase, suferă auto-ionizare care poate fi reprezentată prin ecuație:
2 H2O ⇆ H3O+ + OH-
Se formează echilibrul între apa unită și apă hidroniu (H3O+) și hidroxid (OH)-) ioni. Expresia pentru constanta de echilibru Kw este:
Kw = [H3O+][OH-]
Strict vorbind, această relație este valabilă doar pentru soluții apoase la 25 ° C, deoarece aceasta este atunci când valoarea lui Kw este 1 x 10-14. Dacă luați jurnalul ambelor părți ale ecuației:
jurnal (1 x 10)-14) = log [H3O+] + log [OH-]
(Nu uitați, când numerele sunt înmulțite, jurnalele lor sunt adăugate.)
jurnal (1 x 10)-14) = - 14
- 14 = log [H3O+] + log [OH-]
Înmulțirea ambelor părți ale ecuației cu -1:
14 = - log [H3O+] - log [OH-]
pH-ul este definit ca - log [H3O+] și pOH este definit ca -log [OH-], deci relația devine:
14 = pH - (-pOH)
14 = pH + pOH