Acest exemplu de exemplu demonstrează modul de calculare a creșterii punctului de fierbere cauzat de adăugarea de sare în apă. Când se adaugă sare în apă, clorura de sodiu se separă în ioni de sodiu și ioni de clorură. Premisa creșterii punctului de fierbere este aceea că particulele adăugate cresc temperatura necesară pentru a aduce apa la punctul de fierbere. Particulele suplimentare interferează cu interacțiunile dintre moleculele de solvent (apă, în acest caz).
Pentru a găsi creșterea schimbării de temperatură a unui solvent de către un solut, folosiți ecuația:
ΔT = iKbm
Unde:
ΔT = Schimbarea temperaturii în ° C
i = factorul Van't Hoff
Kb= molalridicarea punctului de fierbere constantă în ° C kg / mol
m = molalitatea solutului în solut mol / kg solvent
masă atomică Na = 22,99
masa atomică Cl = 35,45
moli de NaCl = 31,65 g x 1 mol / (22,99 + 35,45)
moli de NaCl = 31,65 g x 1 mol / 58,44 g
moli de NaCl = 0,542 mol
kg apă = densitate x volum
kg apă = 0,994 g / ml x 220 ml x 1 kg / 1000 g
kg apă = 0,219 kg
mNaCl = moli de NaCl / kg apă
mNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
mNaCl = 2,477 mol / kg
Factorul van't Hoff, "i", este o constantă asociată cu cantitatea de disociere a solutului în solvent. Pentru substanțele care nu se disociează în apă, cum ar fi zahărul, i = 1. Pentru soluții care se disociază complet în doi ioni, i = 2. Pentru acest exemplu, NaCl se disociază complet în cei doi ioni, Na+ și Cl-. Prin urmare, aici, i = 2.
Elevarea punctului de fierbere este o proprietate coligativă a materiei. Adică depinde de numărul de particule dintr-o soluție și nu de identitatea lor chimică. O altă proprietate coligativă importantă este templeratura de inghet depresie.