Lightsticks sau glowsticks sunt folosiți de truc-sau-tratatori, scafandri, campers, și pentru decorare și distracție! Un fulger este un tub de plastic cu un flacon de sticlă în interiorul acestuia. Pentru a activa un fulger, îndoiți batonul de plastic, care sparge flaconul de sticlă. Acest lucru permite ca substanțele chimice din interiorul sticlei să se amestece cu substanțele chimice din tubul de plastic. Odată ce aceste substanțe se contactează între ele, a reacţie începe să aibă loc. Reacția eliberează lumină, făcând să se strălucească bastonul.
Deși reacția producătoare de lumină nu este cauzată de căldură și poate să nu producă căldură, viteza la care apare este afectată de temperatură. Dacă așezați un fulger într-un mediu rece (ca un congelator), atunci reacția chimică va încetini. Se va elibera mai puțină lumină în timp ce becul este rece, dar stickul va dura mult mai mult. Pe de altă parte, dacă scufundați un fulger în apă fierbinte, reacția chimică se va grăbi. Bastonul va străluci mult mai luminos, dar se va uza și mai repede.
Există trei componente ale unui fulger. Trebuie să existe două substanțe chimice care interacționează pentru a elibera energie și, de asemenea, un colorant fluorescent pentru a accepta această energie și pentru a o transforma în lumină. Deși există mai mult de o rețetă pentru un fulger, un lightstick comercial comun utilizează o soluție de apă oxigenată care este ținut separat de o soluție de ester de oxalat de fenil împreună cu un colorant fluorescent. Culoarea colorantului fluorescent este cea care determină rezultatul culoarea fulgerului cand soluții chimice sunt mixte. Premisa de bază a reacției este aceea că reacția dintre cele două substanțe chimice eliberează suficientă energie pentru a excita electronii din colorantul fluorescent. Acest lucru face ca electronii să sară la un nivel mai mare de energie și apoi să cadă înapoi și să elibereze lumină.
Mai exact, reacția chimică funcționează astfel: Peroxidul de hidrogen oxidează esterul de fenil oxalat, pentru a forma fenolul și un ester peroxiacid instabil. Esterul peroxiacid instabil se descompune, rezultând fenol și un compus peroxic ciclic. Compusul peroxic ciclic se descompune la dioxid de carbon. Acest reacție de descompunere eliberează energia care excită colorantul.