Există un set de reguli utilizat pentru a determina numerele de oxidare. Numărul de oxidare al unui element liber este întotdeauna zero, dar din moment ce această întrebare se pune despre siliciu într-un compus, te uiți la numărul de electroni necesari pentru a umple învelișul său de valență. Puteți descoperi acest lucru din configurația electronilor. De asemenea, poziția de pe tabelul periodic dă răspunsul. Siliciul este în același grup ca și carbonul. De obicei, siliconul afișează starea de oxidare +4.
Există un diagramă la îndemână pe care o puteți desenapentru a descoperi configurațiile electronilor, deci nu trebuie să le memorați. Există 2 electroni în subnivelul s, 6 în subnivelul p, 10 în subnivelul d și 14 în subnivelul f.
Structura punctelor electronilor depinde de numărul de electroni de valență. Pentru a răspunde la întrebare, trebuie să știți configurația electronilor dintre atomi pentru a vedea care dintre ei are 7 electroni nemarginiti, precum clorul. Fluorul, elementul numărul 9, are 2 electroni în subnivelul s (învelișul K). Învelișul L este complet umplut, cu 7 electroni.
Aceasta este o altă întrebare care implică numerele cuantice. Dacă n = 2, atunci pot exista 4 orbitali (1 s orbital și 3 p orbitali).