Acizii puternici și slabi sunt importanți pentru a ști atât pentru clasa de chimie, cât și pentru utilizarea în laborator. Există foarte puțini acizi puternici, așa că una dintre cele mai ușoare metode de a distinge acizii puternici și slabi este de a memora lista scurtă a celor puternici. Orice alt acid este considerat un acid slab.
Cheie de luat cu cheie
- Acizii tari se disociază complet în ionii lor în apă, în timp ce acizii slabi se disociază doar parțial.
- Există doar câțiva (7) acizi tari, așa că mulți oameni aleg să-i memoreze. Toți ceilalți acizi sunt slabi.
- Acizii tari sunt acidul clorhidric, acidul azotic, acidul sulfuric, acidul bromhidric, acidul hidroiodic, acidul percloric și acidul cloric.
- Singurul acid slab format prin reacția dintre hidrogen și un halogen este acidul fluorhidric (HF). În timp ce din punct de vedere tehnic este un acid slab, acidul fluorhidric este extrem de puternic și foarte coroziv.
Acizi puternici
Acizi puternici disociați-vă complet în a lor ionii în apă, producând unul sau mai mulți protoni (hidrogen
cationi) pe moleculă. Sunt doar 7 acizi puternici comuni.- HCl - acid clorhidric
- HNO3 - acid azotic
- H2ASA DE4 - acid sulfuric (HSO4- este un acid slab)
- HBr - acid clorhidric
- HI - acid hidroiodic
- HClO4 - acid percloric
- HClO3 - acid cloric
Exemple de reacții de ionizare includ:
HCl → H+ + Cl-
HNO3 → H+ + NU3-
H2ASA DE4 → 2H+ + SO42-
Rețineți producția de ioni de hidrogen încărcați pozitiv și, de asemenea, săgeata de reacție, care indică doar dreapta. Tot reacantul (acidul) este ionizat în produs.
Acizi slabi
Acizi slabi nu te disocia complet în ionii lor în apă. De exemplu, HF se disociază în H+ și F- ioni în apă, dar unele HF rămân în soluție, deci nu este un acid puternic. Există mult mai mulți acizi slabi decât acizii puternici. Cel mai acizi organici sunt acizi slabi. Iată o listă parțială, ordonată de la cel mai puternic la cel mai slab.
- HO2C2O2H - acid oxalic
- H2ASA DE3 - acid sulfuric
- HSO4- - ion sulfat de hidrogen
- H3PO4 - acid fosforic
- HNO2 - acidul azotat
- HF - acid hidrofloric
- HCO2H - acid metanoic
- C6H5COOH - acid benzoic
- CH3COOH - acid acetic
- HCOOH - acid formic
Acizii slabi ionizează incomplet. Un exemplu de reacție este disocierea acidului etanoic în apă pentru a produce cationi de hidroxoniu și anioni de etanat:
CH3COOH + H2O ⇆ H3O+ + CH3GÂNGURI-
Notă săgeata de reacție din ecuația chimică indică ambele direcții. Doar aproximativ 1% din acidul etanoic se transformă în ioni, în timp ce restul este acid etanoic. Reacția se desfășoară în ambele direcții. Reacția din spate este mai favorabilă decât reacția înainte, astfel încât ionii se schimbă ușor în acid slab și apă.
Distingerea între acizii puternici și slabi
Puteți utiliza constanta de echilibru acid a KA sau pKA pentru a determina dacă un acid este puternic sau slab. Acizii puternici au K ridicatA sau pK micA valori, acizii slabi au K foarte miciA valori sau pK mareA valori.
Vs puternic și slab Concentrat și diluat
Aveți grijă să nu confundați termenii puternici și slabi cu concentrați și dilua. Un acid concentrat este unul care conține o cantitate mică de apă. Cu alte cuvinte, acidul este concentrat. Un acid diluat este o soluție acidă care conține mult solvent. Dacă aveți acid acetic de 12 M, este concentrat, dar este totuși un acid slab. Oricât de multă apă scoți, asta va fi adevărat. Pe partea de rabat, o soluție de HCl de 0,0005 M este diluată, dar încă puternică.
Puternic Vs. corosiv
Poti bea acid acetic diluat (acidul care se găsește în oțet), dar, totuși, consumarea aceleiași concentrații de acid sulfuric ar produce o arsură chimică. Motivul este că acidul sulfuric este puternic coroziv, în timp ce acidul acetic nu este la fel de activ. În timp ce acizii tind să fie corozivi, cele mai puternice superacide (carborane) nu sunt corozive și ar putea fi ținute în mână. Acidul fluorhidric, în timp ce un acid slab, ar trece prin mâna ta și ataca oasele.