Definiția bazei conjugate
Teoria bazelor acidului Bronsted-Lowry include conceptele de acizi conjugate și baze conjugate. Când un acid se disociază în ionii săi în apă, pierde un ion de hidrogen. Specia care se formează este baza conjugată a acidului. O definiție mai generală este aceea că o bază conjugată este elementul de bază, X-, al unei perechi de compuși care se transformă unul în celălalt câștigând sau pierzând un proton. Baza conjugată este capabilă să câștige sau absorb un proton într-o reacție chimică. Acidul conjugat donează proton sau hidrogen în reacție.
Într-o reacție acid-bază, reacția chimică este:
Acid + bază ⇌ Baza conjugată + acid conjugat
Cheltuieli cheie: bază conjugată
- Acizii și bazele conjugate fac parte din teoria acizilor și bazelor Bronsted-Lowry.
- Conform acestei teorii, specia care donează un cation de hidrogen sau un proton într-o reacție este a acidul conjugat, în timp ce porțiunea rămasă sau cea care acceptă un proton sau hidrogen este bază conjugată.
- Baza conjugată poate fi recunoscută ca un anion.
Exemple de baze conjugate
Generalul reacție chimică între un acid conjugat iar o bază conjugată este:
HX + H2O ↔ X− + H3O+
Într-o reacție acid-bază, puteți recunoaște baza conjugată, deoarece este un anion. Pentru acidul clorhidric (HCl), această reacție devine:
HCl + H2O ↔ Cl− + H3O+
Aici, anionul clorhidric, Cl−, este baza conjugată.
Acidul sulfuric, H2ASA DE4 formează două baze conjugate deoarece ionii de hidrogen sunt eliminați succesiv din acid: HSO4- Așadar42-.