Pasul 1: Găsiți numărul de moli din fiecare element într-un eșantion de moleculă.
Molecula noastră conține 40,00% carbon, 6,72% hidrogen și 53,28% oxigen. Aceasta înseamnă că un eșantion de 100 de grame conține:
Notă: 100 de grame se folosesc pentru o dimensiune de eșantion doar pentru a ușura matematica. Orice dimensiune a eșantionului ar putea fi utilizată, raporturile dintre elemente vor rămâne aceleași.
Folosind aceste numere, putem găsi numărul de aluniți al fiecărui element din proba de 100 de grame. Împărțiți numărul de grame al fiecărui element din eșantion la greutatea atomică a elementului pentru a găsi numărul de alunițe.
Selectați elementul cu cel mai mare număr de alunițe din eșantion. În acest caz, cei 6,65 moli de hidrogen sunt cei mai mari. Împărțiți numărul alunitelor fiecărui element la cel mai mare număr.
Formula moleculară este un multiplu al formulei empirice. Ni s-a administrat greutatea moleculară a moleculei, 180,18 g / mol. Împărțiți acest număr la greutatea moleculară a formulei empirice pentru a găsi numărul de unități de formulă empirică care compun compusul.
Este nevoie de șase unități de formulă empirică pentru a face compusul, astfel încât înmulțiți fiecare număr din formula empirică cu 6.
Ambele tipuri de formule chimice oferă informații utile. Formula empirică ne spune raportul dintre atomii elementelor, care poate indica tipul de moleculă (un carbohidrat, în exemplu). Formula moleculară listează numerele fiecărui tip de element și poate fi folosită în scris și echilibrarea ecuațiilor chimice. Cu toate acestea, nici o formulă nu indică dispunerea atomilor într-o moleculă. De exemplu, molecula din acest exemplu, C6H12O6, ar putea fi glucoza, fructoza, galactoza sau un alt zahar simplu. Mai multe informații decât formulele sunt necesare pentru a identifica numele și structura moleculei.