De asemenea, numită entalpie standard de formare, molarul căldură de formare a unui compus (AHf) este egală cu a sa schimbare de entalpie (ΔH) când unul cârtiță dintr-un compus este format la 25 de grade Celsius și un atom din elemente în forma lor stabilă. Trebuie să cunoașteți valorile căldurii de formare pentru a calcula entalpia, precum și pentru alte probleme de termochimie.
Acesta este un tabel cu căldurile de formare pentru o varietate de compuși comuni. După cum puteți vedea, majoritatea căldurilor de formare sunt cantități negative, ceea ce implică faptul că formarea unui compus din elementele sale este de obicei o exotermic proces.
Tabelul de încălzire
| Compus | AHf (KJ / mol) | Compus | AHf (KJ / mol) |
| AgBr (s) | -99.5 | C2H2(G) | +226.7 |
| AgCl (uri) | -127.0 | C2H4(G) | +52.3 |
| AgI (s) | -62.4 | C2H6(G) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | C3H8(G) | -103.8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | n-C4H10(G) | -124.7 |
| Al2O3(E) | -1669.8 | n-C5H12(L) | -173.1 |
| BaCl2(E) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| BACO3(E) | -1218.8 | CoO (s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | Cr2O3(E) | -1128.4 |
| BaSO4(E) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaCl2(E) | -795.0 | cu2O (s) | -166.7 |
| CaCC3 | -1207.0 | Înjurătură) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(E) | -769.9 |
| Ca (OH)2(E) | -986.6 | Fe2O3(E) | -822.2 |
| CaSO4(E) | -1432.7 | Fe3O4(E) | -1120.9 |
| CCU4(L) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(G) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCI3(L) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | Bună g) | +25.9 |
| CO (g) | -110.5 | HNO3(L) | -173.2 |
| CO2(G) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl. | -315.4 |
| H2O2(L) | -187.6 | NH4NU3(E) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NO (g) | +90.4 |
| H2ASA DE4(L) | -811.3 | NU2(G) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS (s) | -58.2 | PbBr2(E) | -277.0 |
| KBr (e) | -392.2 | PbCl2(E) | -359.2 |
| KCl (e) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3(E) | -391.4 | PbO2(E) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | Pb3O4(E) | -734.7 |
| MgCI2(E) | -641.8 | pcl3(G) | -306.4 |
| MgCO3(E) | -1113 | pcl5(G) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | dioxid de siliciu2(E) | -859.4 |
| Mg (OH)2(E) | -924.7 | SnCL2(E) | -349.8 |
| MgSC4(E) | -1278.2 | SnCL4(L) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(E) | -519.7 | SnO2(E) | -580.7 |
| NaCl (e) | -411.0 | ASA DE2(G) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | Asa de3(G) | -395.2 |
| NaOH (s) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(G) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Referință: Masterton, Slowinski, Stanitski, Principiile chimice, CBS College Publishing, 1983.
Puncte de reținut pentru calcule de entalpie
Când utilizați acest tabel de căldură de formare pentru calculele de entalpie, nu uitați de următoarele:
- Calculați modificarea entalpiei pentru o reacție folosind căldura valorilor de formare ale reactanti și produse.
- Entalpia unui element în starea sa standard este zero. Cu toate acestea, alotrope ale unui element nu în starea standard, de obicei au valori de entalpie. De exemplu, valorile entalpiei O2 este zero, dar există valori pentru oxigenul singular și ozonul. Valorile de entalpie ale aluminiului solid, beriliu, aur și cupru sunt zero, dar fazele de vapori ale acestor metale au valori de entalpie.
- Când inversați direcția unei reacții chimice, mărimea ΔH este aceeași, dar semnul se schimbă.
- Când multiplicați o ecuație echilibrată pentru o reacție chimică cu o valoare întreagă, valoarea ΔH pentru acea reacție trebuie de asemenea înmulțită cu numărul întreg.
Problema de formare a eșantionului
Ca un exemplu, valorile de căldură ale formării sunt utilizate pentru a găsi căldura de reacție pentru arderea acetilenei:
2C2H2(g) + 5O2(g) → 4CO2(g) + 2 H2O (g)
1: verificați pentru a vă asigura că ecuația este echilibrată
Nu veți putea calcula modificările de entalpie dacă ecuația nu este echilibrată. Dacă nu puteți obține un răspuns corect la o problemă, este bine să vă întoarceți și să verificați ecuația. Există multe programe gratuite de echilibrare a ecuațiilor online care vă pot verifica munca.
2: Folosiți încălzirea standard pentru produse
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / aluniță
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: Înmulțiți aceste valori cu coeficientul stochiometric
În acest caz, valoarea este de patru pentru dioxidul de carbon și două pentru apă, pe baza numărului de aluniți din ecuație echilibrată:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Adăugați valorile pentru a obține suma produselor
Suma produselor (Σ vpΔHºf (produse)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,7 kJ
5: Găsiți entalpiile reactanților
Ca și în cazul produselor, utilizați căldura standard a valorilor de formare din tabel, înmulțiți-le fiecare cu stoechiometric coeficientul și adăugați-le împreună pentru a obține suma reactanților.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / aluniță
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / aluniță
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Suma reactanților (Δ vrΔHºf (reactanți)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Calculați căldura de reacție prin conectarea valorilor în formulă
ΔHº = Δ vpΔHºf (produse) - vrΔHºf (reactanți)
ΔHº = -2057,7 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ