Când acizii și bazele reacționează între ele, pot forma o sare și (de obicei) apă. Aceasta se numește a reacție de neutralizare și ia următoarea formă:
HA + BOH → BA + H2O
Depinzând de solubilitate din sare, poate rămâne în formă ionizată în soluție sau poate precipita în afara soluției. Reacțiile de neutralizare continuă de obicei la finalizare.
Reversul reacției de neutralizare se numește hidroliză. Într-o reacție de hidroliză o sare reacționează cu apa pentru a produce acidul sau baza:
BA + H2O → HA + BOH
Acizi și baze puternice și slabe
Mai precis, există patru combinații de acizi puternici și slabi și baze:
acid puternic + bază puternică, de exemplu, HCl + NaOH → NaCl + H2O
Cand acizi puternici iar bazele puternice reacționează, produsele sunt sare și apă. Acidul și baza se neutralizează reciproc, astfel încât soluția va fi neutră (pH = 7), iar ionii care se formează nu vor reacționa cu apa.
acid puternic + bază slabă, de exemplu, HCl + NH3 → NH4CI
Reacția dintre un acid puternic și o bază slabă produce, de asemenea, o sare, dar apa nu este formată de obicei, deoarece bazele slabe nu tind să fie hidroxizi. În acest caz, solventul de apă va reacționa cu cationul sării pentru a reforma
bază slabă. De exemplu:HCl (apos) + NH3 (aq) ↔ NH4+ (aq) + Cl- in timp ce
NH4- (aq) + H2O ↔ NH3 (aq) + H3O+ (Aq)
acid slab + bază puternică, de exemplu, HClO + NaOH → NaClO + H2O
Când un acid slab reacționează cu a bază puternică soluția rezultată va fi de bază. Sarea va fi hidrolizată pentru a forma acidul, împreună cu formarea ionului de hidroxid din moleculele de apă hidrolizate.
acid slab + bază slabă, de exemplu, HClO + NH3 ↔ NH4ClO
PH-ul soluției format prin reacția unui acid slab cu o bază slabă depinde de puterile relative ale reactanților. De exemplu, dacă HClO acid are un KA de 3,4 x 10-8 și NH de bază3 are un Kb = 1,6 x 10-5, apoi soluția apoasă de HClO și NH3 va fi de bază deoarece KA de HClO este mai mică decât KA de NH3.