Cele trei părți ale unui atom sunt protoni încărcați pozitiv, electroni încărcați negativși neutroni neutri. Urmați acești pași simpli pentru a găsi numărul de protoni, neutroni și electroni pentru un atom al oricărui element.
Cheie de luat cu cheie: număr de protoni, neutroni și electroni
- Atomii sunt făcuți din protoni, neutroni și electroni.
- Protonii duc o schimbare electrică pozitivă, în timp ce electronii sunt încărcați negativ, iar neutronii sunt neutri.
- Un atom neutru are același număr de protoni și electroni (sarcinile se anulează reciproc).
- Un ion are un număr inegal de protoni și electroni. Dacă sarcina este pozitivă, există mai mulți protoni decât electroni. Dacă sarcina este negativă, electronii sunt în exces.
- Puteți găsi numărul de neutroni dacă știți izotopul atomului. Pur și simplu scadeți numărul protonilor (numărul atomic) din numărul de masă pentru a găsi neutronii rămași.
Obțineți informații de bază despre elemente
Va trebui să adunați informații de bază despre elementele pentru a găsi numărul de protoni, neutroni și electroni. Din fericire, tot ce ai nevoie este un
tabelul periodic.Pentru orice atom, ceea ce trebuie să vă amintiți este:
Un numar de protonii = Numărul atomic al elementului
Un numar de electronii = Numărul de protoni
Un numar de neutronii = Numar de masa - Numar atomic
Găsiți numărul protonilor
Fiecare element este definit prin numărul de protoni găsiți în fiecare dintre atomii săi. Indiferent de câți electroni sau neutroni are un atom, elementul este definit de numărul său de protoni. De fapt, este posibil să existe un atom format doar dintr-un proton (hidrogen ionizat). Tabelul periodic este aranjat în ordinea creșterii numar atomic, deci numărul de protoni este numărul elementului. Pentru hidrogen, numărul protonilor este de 1. Pentru zinc, numărul de protoni este de 30. Elementul unui atom cu 2 protoni este întotdeauna heliu.
Dacă vi se dă greutatea atomică a unui atom, trebuie să scădeți numărul de neutroni pentru a obține numărul de protoni. Uneori puteți spune identitatea elementară a unei probe dacă tot ce aveți este greutatea atomică. De exemplu, dacă aveți o probă cu o greutate atomică de 2, puteți fi sigur că elementul este hidrogenul. De ce? Este ușor să obțineți un atom de hidrogen cu un proton și un neutron (deuteriu), dar nu veți găsi un heliu atom cu o greutate atomică de 2 deoarece acest lucru ar însemna că atomul de heliu avea doi protoni și zero neutroni!
Dacă greutatea atomică este 4.001, puteți fi sigur că atomul este heliu, cu 2 protoni și 2 neutroni. O greutate atomică mai aproape de 5 este mai supărătoare. Este litiu, cu 3 protoni și 2 neutroni? Este beriliu cu 4 protoni și 1 neutron? Dacă nu vi se spune numele elementului sau numărul său atomic, este greu să știți răspunsul corect.
Găsiți numărul de electroni
Pentru un neutru atom, numărul de electroni este același cu numărul protonilor.
Adesea, numărul protonilor și electronilor nu este același, astfel încât atomul poartă o sarcină netă pozitivă sau negativă. Puteți determina numărul de electroni dintr-un an ion dacă îl cunoașteți. Un cation poartă o sarcină pozitivă și are mai mulți protoni decât electronii. Un anion poartă o sarcină negativă și are mai mulți electroni decât protonii. Neutronii nu au o sarcină electrică netă, deci numărul de neutroni nu contează în calcul. Numărul protonilor unui atom nu se poate schimba prin nicio reacție chimică, așa că adunați sau scăpați electroni pentru a obține încărcarea corectă. Dacă un ion are o încărcare de 2+, cum ar fi Zn2+, asta înseamnă că există încă doi protoni decât electroni.
30 - 2 = 28 electroni
Dacă ionul are o încărcare 1- (pur și simplu scris cu un suprascript minus), atunci există mai mulți electroni decât numărul protonilor. Pentru F-, numărul protonilor (din tabelul periodic) este 9 și numărul electronilor este:
9 + 1 = 10 electroni
Găsiți numărul de neutroni
Pentru a găsi numărul de neutroni dintr-un atom, trebuie să găsiți numărul de masă pentru fiecare element. tabelul periodic listează lista greutate atomica pentru fiecare element, care poate fi utilizat pentru a găsi numărul de masă, Pentru hidrogen, de exemplu, greutatea atomică este 1,008. Fiecare atom are un număr întreg de neutroni, dar tabelul periodic dă o valoare zecimală, deoarece este o medie ponderată a numărului de neutroni din izotopi a fiecărui element. Deci, ceea ce trebuie să faceți este să rotunjiți greutatea atomică până la cel mai apropiat număr întreg pentru a obține un număr de masă pentru calculele dvs. Pentru hidrogen, 1.008 este mai aproape de 1 decât 2, deci să-l numim 1.
Numărul de neutroni = Numărul de masă - Numărul de protoni = 1 - 1 = 0
Pentru zinc, greutatea atomică este 65,39, deci numărul de masă este cel mai apropiat de 65.
Numărul de neutroni = 65 - 30 = 35