Hidrogenul (simbolul H și numărul atomic 1) este primul element de pe tabelul periodic și cel mai abundent element din univers. În condiții obișnuite, este un gaz inflamabil incolor. Aceasta este o fișă tehnică pentru elementul hidrogen, incluzând caracteristicile și proprietățile fizice, utilizările, sursele și alte date.
Numele elementului: Hidrogen
Simbol element: H
Numărul elementului: 1
Categorie de elemente: metaloid
Greutate atomică: 1.00794 (7)
Configurarea electronilor: 1s1
Descoperire: Henry Cavendish, 1766. Cavendish a preparat hidrogenul reacționând metalul cu acidul. Hidrogenul a fost preparat timp de mai mulți ani înainte de a fi recunoscut ca element distinct.
Originea cuvântului: greacă: hidro adică apă; gene adică formarea. Elementul a fost numit de Lavoisier.
Faza (@STP): gaz (hidrogenul metalic este posibil sub presiune extrem de mare.)
Aspect: gaz incolor, inodor, netoxic, nemetalic, fără aromă, inflamabil.
Densitate: 0,89888 g / L (0 ° C, 101.325 kPa)
Punctul de topire: 14,01 K, -259,14 ° C, -423,45 ° F
Punctul de fierbere: 20,28 K, -252,87 ° C, -423,17 ° F
Punct triplu: 13,8033 K (-259 ° C), 7,042 kPa
Punct critic: 32,97 K, 1,293 MPa
Căldură de fuziune: (H2) 0,117 kJ · mol−1
Căldura de vaporizare: (H2) 0,904 kJ · mol−1
Capacitate de căldură molară: (H2) 28.836 J · mol − 1 · K−1
Nivel la sol: 2S1/2
Potențial de ionizare: 13.5984 ev
Hidrogenul elementar liber se găsește în gazele vulcanice și unele gaze naturale. Hidrogenul este preparat prin descompunerea hidrocarburilor cu căldură, acțiunea hidroxidului de sodiu sau a potasiului hidroxid de electroliză a apei din aluminiu, abur pe carbon încălzit sau deplasare de acizi prin metale. Majoritatea hidrogenului este utilizată în apropierea locului de extracție a acestuia.
Hidrogenul este elementul cel mai abundent din univers. Elementele mai grele formate din hidrogen sau din alte elemente care au fost realizate din hidrogen. Deși aproximativ 75% din masa elementară a universului este hidrogen, elementul este relativ rar pe Pământ. Elementul formează ușor legături chimice care trebuie încorporate în compuși, cu toate acestea, gazul diatomic poate scăpa de gravitația Pământului.
Comercial, majoritatea hidrogenului este utilizată pentru prelucrarea combustibililor fosili și sintetizarea amoniacului. Hidrogenul este utilizat în sudură, hidrogenarea grăsimilor și uleiurilor, producția de metanol, hidrodealchilare, hidrocrațare și hidrodesulfurizare. Este utilizat pentru prepararea rachetelor, umplerea baloanelor, producerea de celule de combustibil, producerea acidului clorhidric și reducerea minereurilor metalice. Hidrogenul este important în reacția proton-proton și ciclul carbon-azot. Hidrogenul lichid este utilizat în criogenie și superconductivitate. Deuteriu este utilizat ca trasator și moderator pentru a încetini neutronii. Tritiul este folosit în bomba cu hidrogen (fuziune). Tritiul este utilizat și în vopselele luminoase și ca trasor.
Cei trei izotopi ai hidrogenului au natural denumiri: protiu (0 neutroni), deuteriu (1 neutron) și tritiu (2 neutroni). De fapt, hidrogenul este singurul element cu nume pentru izotopii săi comuni. Protiumul este cel mai abundent izotop de hidrogen, reprezentând aproximativ 75 la sută din masa universului. 4H la 7H sunt izotopi extrem de instabili care au fost făcuți în laborator, dar care nu sunt văzuți în natură.
Protiumul și deuteriul nu sunt radioactive. Tritiul, totuși, se descompune în heliu-3 prin descompunerea beta.