Magneziul este un element esențial pentru alimentația umană. Acest metal alcalin de pământ are numărul atomic 12 și elementul simbol Mg. Elementul pur este un metal de culoare argintie, dar se tinde în aer pentru a-i da un aspect plictisitor.
Fapte de bază ale magneziului
Numar atomic: 12
Simbol: mg
Greutate atomica: 24.305
Descoperire: Recunoscut ca element de Black 1775; Izolat de Sir Humphrey Davy 1808 (Anglia). Magneziul a început să fie utilizat ca sulfat de magneziu sau sare Epsom. Povestea spune că în 1618, un fermier din Epsom, Anglia nu și-a putut duce vitele să bea dintr-un puț cu apă cu gust amar, cu toate acestea apa părea să vindece afecțiunile pielii. Substanța din apă (sulfat de magneziu) a fost cunoscută sub numele de săruri Epsom.
Configuratie electronica: [Ne] 3s2
Originea cuvântului:oxid de magneziu, un district din Thessaly, Grecia (Davy a sugerat inițial numele magnificum.)
Proprietăți: Magneziul are un punct de topire de 648,8 ° C, punctul de fierbere de 1090 ° C, o gravitate specifică de 1,738 (20 ° C) și
valenta de 2. Metalul de magneziu este ușor (o treime mai ușor decât aluminiul), alb argintiu și relativ dur. Metalul se tinde ușor în aer. Magneziul divizat fin se aprinde la încălzirea în aer, arzând cu o flacără albă strălucitoare.utilizari: Magneziul este utilizat în pirotehnic și dispozitive incendiare. Este aliat cu alte metale pentru a le face mai ușoare și mai ușor sudate, cu aplicații în industria aerospațială. Magneziul se adaugă la mulți propulsori. Este folosit ca agent reducător la prepararea uraniului și a altor metale care sunt purificate din sărurile lor. Magneziul este utilizat în refactorii. În medicină se utilizează hidroxid de magneziu (lapte de magneziu), sulfat (săruri Epsom), clorură și citrat. Compușii organici de magneziu au multe utilizări. Magneziul este esențial pentru alimentația plantelor și animalelor. Clorofila este o porfirină centrată în magneziu.
Rolul biologic: Toate celulele vii cunoscute necesită magneziu pentru chimia acidului nucleic. La om, peste 300 de enzime folosesc magneziul ca catalizator. Alimentele bogate în magneziu includ nuci, cereale, fasole de cacao, legume cu frunze verzi și unele mirodenii. Corpul uman adult adult conține 22 până la 26 de grame de magneziu, în cea mai mare parte în schelet și mușchii scheletului. Deficiența de magneziu (hipomagnezemie) este frecventă și apare la 2,5 până la 15% din populație. Cauzele includ consumul redus de calciu, terapia antiacidă și pierderea din rinichi sau tractul gastro-intestinal. Deficiența cronică de magneziu este asociată cu hipertensiunea, diabetul de tip 2 și sindromul metabolic.
surse: Magneziul este al 8-lea cel mai mult element abundent în scoarța pământului. Deși nu se găsește de natură liberă, este disponibilă în minerale, inclusiv magnezit și dolomit. Metalul poate fi obținut prin electroliza clorurii de magneziu fuzibil derivate din saramuri și apa de mare.
Greutate atomica: 24.305
Clasificarea elementelor:Metal alcalin Pământ
izotopi: Magneziul are 21 izotopi cunoscuți, variind de la Mg-20 la Mg-40. Magneziul are 3 izotopi stabili: Mg-24, Mg-25 și Mg-26.
Date fizice de magneziu
Densitatea (g / cc): 1.738
Aspect: metal ușor, maleabil, alb-argintiu
Radius atomic (p.m): 160
Volumul atomic (Cc / mol): 14.0
Radius covalent (p.m): 136
Radius ionic: 66 (+ 2e)
Căldura specifică (@ 20 ° C J / g mol): 1.025
Fuziunea la căldură (KJ / mol): 9.20
Căldură de evaporare (kJ / mol): 131.8
Temperatura Debye (K): 318.00
Numărul negativ al Pauling: 1.31
Prima energie ionizantă (kJ / mol): 737.3
Statele de oxidare: 2
Structura grilelor:Hexagonal
Constanta de rețea (Å): 3.210
Raport C / A latime: 1.624
Numărul de înregistrare CAS: 7439-95-4
Trivia de magneziu:
- Magneziul a fost numit inițial „magnum” de Humphrey Davy după izolarea elementului de magnezie, cunoscut acum sub denumirea de oxid de magneziu.
- 1915 Premiul Nobel pentru chimie a fost acordat lui Richard Willstätter pentru munca sa cu clorofila și identificarea magneziului a fost atom central în structura sa.
- Sarea Epsom este un compus de magneziu, sulfat de magneziu (MgSC4).
- Magneziul este 10lea cel mai element abundent în corpul uman.
- Magneziul va arde în azot pur și gaz pur de dioxid de carbon.
- Magneziul este al cincilea element cel mai frecvent întâlnit în apa de mare.
surse
- Emsley, John (2011). Blocurile de construcție ale naturii: un ghid A-Z pentru elemente. Presa Universitatii Oxford. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chimia elementelor (Ediția a 2-a). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). Elementele, în Manual de chimie și fizică (Ed. 81). Presă CRC ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Rumble, John R., ed. (2018). Manual CRC de Chimie și Fizică (Ediția a 99-a). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
- Weast, Robert (1984). CRC, Manual de chimie și fizică. Boca Raton, Florida: Ediția companiei de cauciuc chimic. ISBN 0-8493-0464-4.
Reveniți la Tabelul periodic