rază ionică (plural: raze ionice) este măsura ionului unui atom dintr-o rețea de cristal. Este la jumătatea distanței dintre doi ioni care abia se ating între ei. Deoarece limita cochiliei de electroni a unui atom este oarecum confuză, ionii sunt deseori tratați ca și cum ar fi sferi solizi fixați într-o rețea.
Raza ionică poate fi mai mare sau mai mică decât raza atomică (raza unui atom neutru al unui element), în funcție de sarcina electrică a ionului. Cationii sunt de obicei mai mici decât atomii neutri, deoarece un electron este îndepărtat și restul electroni sunt mai strâns trase către nucleu. Un anion are un electron suplimentar, care mărește dimensiunea nor de electroni și poate face rază ionică mai mare decât raza atomică.
Valorile pentru raza ionică sunt dificil de obținut și tind să depindă de metoda folosită pentru a măsura dimensiunea ionului. O valoare tipică pentru o rază ionică ar fi de la 30 picometri (pm și echivalent cu 0,3 Angstroms Å) până la 200 pm (2 Å). Raza ionică poate fi măsurată folosind cristalografia cu raze X sau tehnici similare.
Nici raza atomică, nici raza ionică a unui atom nu sunt o valoare fixă. Configurația sau stivuirea atomilor și ionilor afectează distanța dintre nucleele lor. Cochilii de electroni ai atomilor se pot suprapune între ei și fac acest lucru pe distanțe diferite, în funcție de circumstanțe.
Raza atomică „abia atingătoare” este uneori numită raza van der Waals de când atracția slabă din forțele van der Waals guvernează distanța dintre atomi. Acesta este tipul de rază raportată frecvent pentru atomii de gaze nobile. Când metalele sunt legate covalent între ele într-o rețea, raza atomică poate fi denumită rază covalentă sau raza metalică. Distanța dintre elementele nemetalice mai poate fi denumită raza covalentă.
Când citiți un grafic cu valorile razei ionice sau ale razei atomice, cel mai probabil veți vedea un amestec de raze metalice, raze covalente și raze van der Waals. În cea mai mare parte, diferențele minuscule dintre valorile măsurate nu ar trebui să fie o problemă. Ceea ce este important este să înțelegem diferența dintre raza atomică și cea ionică tendințe în tabelul periodic și motivul tendințelor.