Tabelul periodic a trecut prin multe schimbări de atunci Dmitri Mendeleev și-a întocmit designul original în 1869, totuși, atât primul tabel, cât și tabelul periodic sunt importante din același motiv: periodic tabelul organizează elemente în funcție de proprietăți similare, astfel încât să puteți spune caracteristicile unui element doar uitându-vă la locația sa pe masa.
Înainte de a fi descoperite toate elementele care apar în mod natural, tabelul periodic a fost utilizat pentru a prezice proprietățile chimice și fizice ale elementelor din golurile de pe tabelă. Astăzi, tabelul poate fi utilizat pentru a prezice proprietățile elementelor încă de descoperit, deși aceste elemente noi sunt foarte radioactive și se descompun în elemente mai cunoscute aproape instantaneu.
Acum, tabelul este util studenților și oamenilor de știință moderni, deoarece ajută la prezicerea tipurilor de reacții chimice la care poate participa un anumit element. În loc să memoreze fapte și cifre pentru fiecare element, studenții și oamenii de știință au nevoie doar de o privire la masă pentru a afla multe despre reactivitatea unui element, indiferent dacă este posibil să conducă electricitate, indiferent dacă este tare sau moale și multe altele caracteristici.
Elementele din aceeași coloană ca și altele sunt cunoscute ca grupuri și au proprietăți similare. De exemplu, elementele din prima coloană ( Metale alcaline) sunt toate metalele care, de obicei, au o sarcină de 1+ în reacții, reacționează puternic cu apa și se combină ușor cu nemetalele.
Elementele din același rând ca și celelalte sunt cunoscute sub denumirea de perioade și au același nivel de energie electronică neexcitată.
O altă caracteristică utilă a tabelului periodic este aceea că majoritatea tabelelor oferă toate informațiile de care aveți nevoie pentru a echilibra reacțiile chimice dintr-o privire. Tabelul indică numărul atomic al fiecărui element și, de obicei, greutatea sa atomică. Încărcarea tipică a unui element este indicată de grupul său.
Tendințe sau periodicitate
Tabelul periodic este organizat în funcție de tendințele proprietăților elementului.
Pe măsură ce treceți de la stânga la dreapta pe un rând de elemente, raza atomică (dimensiunea atomilor unui element) scade, energia de ionizare (energia necesară pentru a elimina un electron dintr-un atom) crește, în general, crește afinitatea electronilor (cantitatea de energie eliberată când un atom formează un ion negativ) și electronegativitatea (tendința unui atom de a atrage o pereche de electroni) crește.
Pe măsură ce vă deplasați de sus în jos pe o coloană de elemente, raza atomică crește, energia de ionizare scade, afinitatea de electroni scade de obicei, iar electronegativitatea scade.
rezumat
Pentru a rezuma, tabelul periodic este important, deoarece este organizat pentru a oferi o mulțime de informații despre elemente și despre modul în care acestea se raportează între ele într-o referință ușor de utilizat.
- Tabelul poate fi folosit pentru a prezice proprietățile elementelor, chiar și ale celor care nu au fost încă descoperite.
- Coloanele (grupurile) și rândurile (perioadele) indică elemente care au caracteristici similare.
- Tabelul face ca tendințele proprietăților elementelor să fie aparente și ușor de înțeles.
- Tabelul oferă informații importante utilizate pentru echilibrare ecuații chimice.