Una dintre proprietățile materiei este starea ei. State de materie include solid, lichid sau gaz faze. La presiuni mari și temperaturi scăzute, substanța se află în faza solidă. La presiune joasă și temperatură ridicată, substanța se află în faza gazoasă. Faza lichidă apare între cele două regiuni. În această diagramă, punctul A se află în regiunea solidă. Punctul B este în faza lichidă și punctul C este în faza gazoasă.
Liniile de pe o diagramă de fază corespund liniilor de împărțire între două faze. Aceste linii sunt cunoscute sub numele de limite de fază. Într-un punct de pe o fază de frontieră, substanța poate fi într-una sau în celelalte faze care apar de o parte și de alta a graniței. Aceste faze există în echilibru unele cu altele.
Există două puncte de interes pe o diagramă de faze. Punctul D este punctul în care se întâlnesc toate cele trei faze. Când materialul este la această presiune și temperatură, acesta poate exista în toate cele trei faze. Acest punct este numit punct triplu
Celălalt punct de interes este atunci când presiunea și temperatura sunt suficient de mari pentru a nu putea spune diferența dintre fazele gazoase și cele lichide. Substanțele din această regiune pot prelua proprietăți și comportamente atât a gazelor, cât și a lichidului. Această regiune este cunoscută sub numele de regiunea fluidului supercritic. Presiunea și temperatura minimă în care apare acest lucru, punctul E din această diagramă, este cunoscut sub denumirea de punct critic.
Unele diagrame de fază evidențiază alte două puncte de interes. Aceste puncte apar atunci când presiunea este egală cu 1 atmosferă și traversează o linie de limitare a fazei. Temperatura în care punctul traversează limita solid / lichid se numește punct normal de îngheț. Temperatura în care punctul traversează limita lichidului / gazului se numește punct de fierbere normal. Diagramele de fază sunt utile pentru a arăta ce se va întâmpla când presiunea sau temperatura se deplasează dintr-un punct în altul. Când calea traversează o linie de delimitare, apare o schimbare de fază.
Fiecare trecere de graniță are propriul său nume, în funcție de direcția de trecere a graniței.
Când treceți de la faza solidă la faza lichidă peste granița solid / lichid, materialul se topește.
Când se deplasează în direcția opusă, faza lichidă în faza solidă, materialul îngheață.
Când treceți între faze solide în gaze, materialul suferă sublimare. În direcția opusă, gaz în faze solide, materialul este supus depunerii.
Trecerea de la faza lichidă la faza gazoasă se numește vaporizare. Sensul opus, faza gazoasă față lichidă, se numește condensare.
Există și alte faze ale materiei, cum ar fi plasma. Cu toate acestea, acestea nu tind să fie incluse în diagrame de faze, deoarece sunt necesare condiții speciale pentru a forma aceste faze.
Unele diagrame de fază conțin informații suplimentare. De exemplu, o diagramă de fază pentru o substanță care formează un cristal poate conține linii care indică diferitele forme de cristal posibile. O diagramă de fază pentru apă ar putea include temperaturile și presiunile la care gheața formează cristale ortorombe și hexagonale. O diagramă de fază pentru un compus organic ar putea include mesofazele, care sunt faze intermediare între un solid și un lichid. Mesofazele prezintă un interes deosebit pentru tehnologia cristalelor lichide.
În timp ce diagramele de fază arată simplu la prima vedere, ele conțin o mulțime de informații privind materialul pentru cei care învață să le citească.