Definiție și exemple de reacție dublă de deplasare

O reacție dublă de deplasare este un tip de reacţie în care doi reactanți schimbă ioni pentru a forma doi compuși noi. Reacțiile duble de deplasare duc de obicei la formarea unui produs care este a precipitat.

Reacțiile duble de deplasare iau forma:
AB + CD → AD + CB

Cheltuieli cheie: Reacție dublă de deplasare

Reacția are loc cel mai adesea între compuși ionici, deși, din punct de vedere tehnic, legăturile formate între speciile chimice pot fi de natură ionică sau covalentă. Acizii sau bazele participă de asemenea la reacții de deplasare dublă. Legăturile formate în compuși de produs sunt același tip de legături observate în moleculele reactante. De obicei, solventul pentru acest lucru

O reacție dublă de deplasare este, de asemenea, cunoscută sub numele de reacție de metateză a sării, reacție de înlocuire dublă, schimb sau uneori a dublareacție de descompunere, deși acest termen este utilizat atunci când unul sau mai mulți dintre reactanți nu se dizolvă în solvent.

Reacția dintre nitratul de argint și clorura de sodiu este o reacție de deplasare dublă. Argintul își tranzacționează ionul de nitrit pentru ionul de clorură de sodiu, determinând ridicarea anionului de sodiu.
AgNC₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Iată un alt exemplu:

BaCl₂(aq) + Na₂ASA DE₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCl (aq)

Cea mai simplă modalitate de a identifica o reacție dublă de deplasare este de a verifica dacă cationii au schimbat anioni între ei. Un alt indiciu, dacă sunt citate stările de materie, este să caute reactanți apoși și formarea unui produs solid (deoarece reacția generează de obicei un precipitat).

Reacțiile de deplasare dublă pot fi clasificate în mai multe categorii, incluzând schimb de contra-ioni, alchilare, neutralizare, acid-carbonat reacții, metateză apoasă cu precipitații (reacții de precipitare) și metateză apoasă cu dublă descompunere (dublă descompunere Reacții). Cele două tipuri întâlnite cel mai frecvent în clasele de chimie sunt reacțiile de precipitare și reacțiile de neutralizare.

A reacție de precipitații are loc între doi compuși ionici apoși pentru a forma un nou compus ionic insolubil. Iată un exemplu de reacție între nitratul de plumb (II) și iodura de potasiu pentru a se forma (solubil) azotat de potasiu și iodură de plumb (insolubilă).

Pb (NU₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + PbI₂(E)

Iodura de plumb formează ceea ce se numește precipitat, în timp ce solventul (apa) și reactanții și produsele solubile sunt denumite supernatul sau supernatantul. Formarea unui precipitat conduce reacția într-o direcție înainte, deoarece produsul părăsește soluția.

Reacții de neutralizare sunt reacții duble de deplasare între acizi și baze. Când solventul este apă, o reacție de neutralizare produce de obicei un compus ionic- o sare. Acest tip de reacție se desfășoară în direcția înainte dacă cel puțin unul dintre reactanți este a acid puternic sau o bază puternică. Reacția dintre oțet și sodă de copt în clasic vulcanul cu bicarbonat de sodiu este un exemplu de reacție de neutralizare. Această reacție particulară trece apoi la eliberarea unui gaz (dioxid de carbon), care este responsabil pentru fizzul care rezultă. Reacția inițială de neutralizare este:

NaHCC₃ + CH₃COOH (aq) → H₂CO₃ + NaCH₃GÂNGURI

Veți observa cationii schimbați anioni, dar modul în care sunt compuși compușii, este un pic mai complicat să observați schimbul de anioni. Cheia pentru identificarea reacției ca dublă deplasare este de a privi atomii anionilor și de a le compara pe ambele părți ale reacției.

• Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, A. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. S. (1997). „Anioni oxorhenat tetrahalo” Sinteze anorganice, vol. 31, pp. 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623.ch42
• IUPAC. Compendiu de terminologie chimică (Ediția a doua) („Cartea de aur”). (1997).
• March, Jerry (1985). Chimie organică avansată: reacții, mecanisme și structură (Ediția a 3-a). New York: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
• Myers, Richard (2009). Bazele chimiei. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-31664-7.